總結需要我們對過去的工作進行回顧和歸納，從而形成對整體情況的準確把握和清晰認知。寫總結時，我們可以借鑒他人的經驗和方法，但也要結合自己的實際情況進行思考。通過閱讀這些總結范文，我們可以拓寬自己的思路和觀點。

高中化學必修一教學總結篇一

1.氣體發(fā)生裝置中的導管;在容器內的局部都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。

2.用排空氣法〔包括向上和向下〕收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純潔的氣體。

3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集，但兩者比擬，前者操作方便。

4.進行氣體與溶液反響的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分反響。

5.點燃h2、ch4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。假設導管伸入燒杯過多，產生的霧滴那么會很快氣化，結果觀察不到水滴。

6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，假設與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。

7.用加熱方法制得的物質蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反響器中。

8.假設需將hci、nh3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以防止水被吸入反響器而導致實驗失敗。

9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反響而除盡。供出氣的導管那么又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。

10.制h2、co2、h2s和c2h2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。11.制ci2、hci、c2h4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反響器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反響都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反響液之上，因而都選擇分液漏斗。

高中化學必修一教學總結篇二

第二節(jié)富集在海水中的元素——氯。

第三節(jié)硫和氮的氧化物。

第四節(jié)氨、硝酸、硫酸。

上課堅決不能“跑神”！要做到這一點，首先是要合理安排自己的睡眠時間，一定要保證兩個最重要的睡眠時間。一個是晚上11點之后一定要開始睡覺，一個是中午要有10到30分鐘的午休時間。這是你從“后進生”邁向“優(yōu)等生”的第一步，即：保持旺盛的精力，杜絕“打瞌睡”。有不少同學在尋找自己學習的.失誤時都忽略了這一點，然而，這一點處理不當，對于中等以下程度的學習者的打擊往往是致命的。

你可以回憶你的學習歷程，你肯定也有過輝煌的時候，是什么時候開始“墮落”的？是經常在中午時去操場打球，還是連續(xù)有一段時間總是中午有事？總是熬夜？導致白天瞌睡難耐？！特別是晚自習效率極低，完不成作業(yè)！逐步陷入了學習的“惡性循環(huán)”中！

其次，一定要時刻提醒自己與“三閑”做堅持不懈的斗爭。所謂“三閑”是指：閑話、閑事、閑思。這是做學生的最大敵人。能控制住“三閑”的人，才有可能成為一個考試成績優(yōu)秀的學生。

高中化學必修一教學總結篇三

最近幾年來，化學高考更注重基礎知識和課本知識的考察，而教材中所涉及到的概念和理論是中學化學的基礎，在整個化學復習中起著奠基、支撐的作用。復習時一定要以課本為本，充分發(fā)揮課本的主導作用，堅決貫徹基礎知識過關的原則?？忌欢ㄒY合《考試大綱》和《考試說明》弄清每個章節(jié)的知識點和要求、基本規(guī)律的來龍去脈，及上下章節(jié)內容的關聯。

不僅要加深對基本概念、基本規(guī)律的理解與運用，而且還要弄清概念、規(guī)律的形成過程。如對于化學反應速率，我們不僅要知道怎樣去計算，還要知道化學反應速率是怎樣來定義的，定義的原因是什么，以及影響反應速率的因素有哪些等。

2、突出重點，掌握學科主干。

在高考化學復習中，知識點較多、較雜、較廣，要提高復習效率，就必須突出重點，注重化學主干知識。重點即高考的熱點、難點，像電化學當中的電解池和原電池、鹽類水解、電離平衡，化學反應的速率和限度等。這些基本規(guī)律是每年高考的必考內容，復習時應當重點把握。另外，平時復習還必須注意一些重要方程式的書寫。

高中化學必修一教學總結篇四

本次月試題以學案及課堂作業(yè)原題為主，所考察的內容強調了能力但又很切合實際，在整張卷中具有較好的區(qū)分度，試題共25道，其中選擇題18道，填空題6道，計算題1道，滿分100分。

試題以考查基礎知識為主，兼有靈活變式應用。涉及高中化學選修5有機化學的烴類知識，一方面考察了課堂的教學效果，另一方面檢驗了學生是否真正理解和掌握這些基本概念和規(guī)律的實質。

現將所教班級試卷的答題情況進行調查，統計情況如下。

試卷主觀題卷面總分54分，客觀題卷面總分46分，

二(3)班平均分49.6及格率30%。

二(4)班平均分47.9及格率20%。

嚴重失分題目分析：

一、7小題，同分異構書寫能力欠缺，造成失分;。

10小題，新信息解讀能力欠缺，造成失分;。

11小題，官能團辨析不清，造成失分;。

14小題，原題發(fā)生細微變化，學生審題不細或應變能力欠缺，造成失分;。

15、16、17、18小題為靈活變式應用，多數學生能力欠缺，造成失分;。

20小題“四同”概念不清，具體物種變式結構辨析能力欠缺，造成失分;。

25小題靈活變式應用，多數學生能力欠缺，造成失分，只極個別學生得分;。

失分原因分析：

一是教師教學的失利。

這學期開化學選修5有機化學基礎，學生雖然曾經接觸過一些典型的有機物質，但對有機化學的知識體系及學習方法還沒有認知，以前學的點滴也只留下模糊的印象。開學月余，為讓學生對有機化學的學習形成一種初步的認知方式，盡管我們教師對學案的設計及使用進行了許多修正，但短暫的時間，基礎知識、靈活拓展一同進行，對初學者，尤其接受能力欠缺的學生而言，由于基礎知識強化訓練的時間被壓縮，影響了學生基礎知識的鞏固掌握，致使嚴重失分，確與教師的主次安排失利有關。

二是學生自身的因素。

年關回來，學生的玩心未收，班級的整體學習氛圍不佳，較浮躁，加之個別學生想放棄學業(yè)的做法的影響，一些原化學成績較好的學生也失去原有的學習主動性，盡管教師經常提醒督促，也只是應付完成學案，對基礎知識不愿規(guī)范進行強化訓練，對靈活變式應用題目又不肯動腦總結規(guī)律方法;基礎較差的學生沒有學習興趣，更是只有被動抄寫，不去真正動腦理解記憶基礎知識，更無法產生靈活變式能力，造成失分也是必然的。

反思與改進：

1.興趣是最好的老師，首先要從培養(yǎng)學生的化學興趣入手，多從實際生活去進行聯系，激發(fā)學生學習化學的興趣。

2.以教材為本，制訂確實可行的學案，在導學問題環(huán)節(jié)，要注意層次性，要源于課本，又要有一定的深度和廣度;在課堂小結環(huán)節(jié)，要引導學生通過歸納、類比、圖表、知識結構圖等形式，深刻領會各化學概念、原理意義、適用條件和使用范圍等，理解結構決定性質在化學學習中的重要性，強化訓練化學用語的規(guī)范書寫。

3.課堂上要注重引導學生積極主動的學習，讓學生融入到良好的學習氛圍中來，多讓學生動腦、動口、動手，加強解題技能的訓練和解題方法的指導。教師的作用硬體現在幫助學生把每一個基礎知識點細化、到位、落實，真正理解，直到掌握。而不是越俎代庖，努力做到不趕時間，不趕進度。

4加強對學案達標訓練的落實情況檢查。

總之，在今后的教學活動中要進一步落實以人為本的教學理念，正確處理好課堂上教師和學生角色和地位的關系。充分調動學生學習的積極性，提高課堂教學的實效性，師生共同努力提高教學質量。

這次期末考試，我們化學用市教科院命制的試卷，且是b卷。按市教科院的指導意見，高二我們上了必考內容選修四，同時上了兩門選考模塊：選修三和選修五。這次命題就是基于上述幾門課程內容展開，知識面之廣，綜合性之強由此可見。下面就試卷和學生的考試情況作一個分析總結。

一、試卷構型與命題立意。

本試卷分值分配為：化學反應原理20%、選三前兩章、選五前三章。試卷兼顧知識面覆蓋和熱點知識的突出，試卷幾乎涵蓋大多數知識點，但是也重點突出了熱點知識和基本化學反應原理等，如：氧化還原反應、電解質溶液、熱化學等。試卷兼顧基礎和能力考查，試題考查的知識細致而全面，如：基本化學用語、基本規(guī)律、基本原理等，能力考查是本試卷一大亮點，諸如：計算能力(ph、混合烴計算、平衡常數，計算量不大)、實驗能力、圖表信息獲取能力、推理能力等，可以說體現了新課改精神。

試卷不足之處：1.兩次考到苯酚的弱酸性，一次是苯酚與氫氧化鈉中和后，離子濃度比較，一次是實驗題中苯酚與碳酸、醋酸酸性強弱的比較，這樣有點重復，且苯酚本身不是熱點知識。2.第20題的第七問ph計算與本體考查的化學平衡明顯不符合，有點放錯地方的味。3.填空題在問題設置上有點臃腫，可以精簡，設置更合理些。

二、考試數據和學生實情分析。

1.難度和區(qū)分度。

難度合適、區(qū)分度合適有：6、10、11、12、13、14、15、17、18、19、20等題。

難度偏難、區(qū)分度合適有：16、21兩題。

難度偏易、區(qū)分度合適有：1、2、3、4、5、7、8、9等題。

以上數據分析顯示，每題區(qū)分度均合適。

從單個題目數據分析看，難度系數低于0.6的題有：10(0.58，雄黃結構簡式)、11(0.54壓強、溫度對轉化率影響的平衡圖像)、13(0.43,電解、原電池的裝置圖)15(0.55，有機物點線式)、16(0.29，競爭沉淀圖像)、18(0.58，有關乙酸、碳酸、苯酚酸性強弱比較，高錳酸鉀、氯氣、溴單質氧化性比較)、19(0.58，多官能團有機推斷)、20(0.45，化學平衡圖表數據分析，綜合反應熱)、21(0.28，給出圖表，對混合烴進行計算)。

2.各分數段人數分布。

80分以上，67人，占6.24%。

70分以上，195人，占18.16%。

60分以上，393人，36.59%。

50分以上，638人，占59.40%。

從分布曲線中可以看出，分數。

不是很好。優(yōu)秀率和及格率均不是。

很好，這跟考查的面很廣，且沒有。

復習，以及學生基礎不牢等有關。

4.學生中存在的問題。

結合數據分析和老師們閱卷的感受，學生中存在以下問題：

(1)基礎知識不牢。

表現在以下方面：化學基本用語，官能團電子數，酸性溶液中氫離子物質的量與ph有關與幾元酸無關，化學反應平衡常數、反應速率大小比較，電化學原理，有機化學空間位置、基本性質，氧化還原配平、及方程式書寫。

(2)能力欠缺。

表現在：圖像信息獲取能力，如雄黃結構圖、平衡轉化率與溫度壓強圖、電化學圖、有機物結構簡圖、沉淀競爭圖、實驗裝置圖、化學平衡表、混合烴燃燒產物圖;推斷能力，如有機物推斷;計算能力，如平衡常數、反應熱、混合烴組成等的計算。

這次考試很有指導意義，對我們的教學進行一次全面檢查。在肯定成績的時候，更重要的是反映出問題，這些問題值得我們重視，也為我們后面工作指出努力方向。氧化還原方程式書寫、圖表信息能力被突出擺在我們教學面前，這方面需要我們在教學時花更多的精力。

一上學期做得好的地方。

1、每節(jié)正課前利用10分鐘左右默寫上節(jié)課的知識點。

2.每章學習完后讓學生自己整理知識表格。

3、每節(jié)課準備充分，每節(jié)課教學目標明確。

4、利用課余或自習時間到教室輔導。

二、上學期做得不足的地方。

1、與學生的交流較少。

2、給學生課外培優(yōu)較少。

3、趕進度的現象較多。

三、學生存在的主要問題：

1、基礎知識掌握不牢或不熟練，概念理解掌握較差。

2、運用知識的能力較差。如溶液中的守恒、氧化還原中的一些量的理解相當一部分學生不會運用所學知識進行分析、比較，得出結論。

3、審題不仔細。如題目要求寫離子方程式而考生寫成化學方程式。

4、化學用語和文字表達能力差。

5、計算能力差。

四、本學期的措施。

1.降低難度，依綱扣本，抓好基礎：在教學中必須重視以主干知識為重點的基礎知識教學，狠抓主干知識，要引導學生將注意力放在對學科主干知識，核心內容的記憶、理解，應用和縱橫聯系上，要引導學生自編知識網絡，把知識轉化為能力。

2.加強化學用語的規(guī)范，避免過失性失分：一定要強調以化學方程式為代表的化學用語的指導，在相關教學中要做出周密的安排，特別是化學方程式、離子反應方程式的書寫要作為教學重點、難點，落實在元素化合物和知識的課堂教學之中。

3.重視典型習題練習，優(yōu)化思維訓練：要求教師在教學中要占有大量的資料，通過精心研究、分析、比較、篩選;把一些優(yōu)秀的，有代表性的，典型習題推薦給學生，并展示其優(yōu)化的思維活動。注重對學生審題能力，基礎知識遷移應用能力訓練，要幫助學生總結常規(guī)題型的分析方法及解題要領。

4.強化實驗復習：讓學生體驗實驗操作過程，在體驗中去思考實驗設計的原理。強調規(guī)范性、科學性和嚴密性，要幫助學生學會正確、熟練地表達實驗現象、過程和結論。提高學生自主應用化學基礎知識解決問題的能力。

5.狠抓練習批改、分析及講評：要做到練習有發(fā)必收，有收必改，有改必析，有析必評。注意講解解題思路，解題方法，注重講解試題的變形、轉換、重組和巧妙設計。

6.多抽時間與學生交流，理解他們的學習情況，幫助他們養(yǎng)成好的學習習慣，以達更好。

7.繼續(xù)多抽時間到教室為學生答疑。

高中化學必修一教學總結篇五

【實驗原理】：用海水、鹽井水等制得的粗鹽中含有較多的不溶性雜質，如泥沙等?？捎眠^濾和蒸發(fā)的方法除去不溶性雜質。

【實驗儀器】：燒杯玻璃棒漏斗蒸發(fā)皿鐵架臺(帶鐵圈)酒精燈火柴濾紙。

【實驗藥品】：粗鹽蒸餾水。

【實驗步驟】：1.溶解：稱取約4g粗鹽加到盛有約12ml水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解為止。固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁。

2.過濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中的液面不能超過濾紙的邊緣。若濾液渾濁，再過濾一次。不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個燒杯中。

3.蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌濾液，待出現較多固體時停止加熱。水分蒸發(fā)，逐漸析出固體。

【實驗結論】：粗鹽中的不溶性雜質可用溶解、過濾的方法除去。

【實驗目的】：的檢驗。

【實驗原理】：大多數硫酸鹽都溶于水，有的硫酸鹽雖不溶于水但溶于強酸，而硫酸鋇既不溶于水也不溶于酸，所以可用溶液來檢驗硫酸和可溶性的硫酸鹽。

【實驗儀器】：試管膠頭滴管。

【實驗藥品】：蒸餾水實驗1-1得到的鹽鹽酸氯化鋇溶液。

【實驗步驟】：取實驗1-1得到的鹽約5.0g放入試管中，向試管中加入約2ml水配成溶液，先滴入幾滴鹽酸使溶液酸化，然后向試管中滴入幾滴溶液。有白色沉淀生成。

【實驗結論】：所取樣品中含有。

【實驗目的】：實驗室制取蒸餾水。

【實驗原理】：自來水中含有氯離子。利用沸點的不同，用蒸餾的方法可除去自來水中含有的等雜質。

【實驗儀器】：試管100ml燒瓶鐵架臺(帶鐵圈)酒精燈冷凝管錐形瓶沸石(或碎瓷片)。

【實驗藥品】：自來水稀硝酸agn溶液。

【實驗步驟】：1.在試管中加入少量自來水，滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液。加硝酸銀溶液后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。

2.在100ml燒瓶中加入約體積的自來水，再加入幾粒沸石，連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液體，用錐形瓶收集約10ml液體，停止加熱。加熱，燒瓶中水溫升高至100后沸騰。在錐形瓶中收集到蒸餾水。

3.取少量收集到的液體加入到試管中，然后滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液。加硝酸銀和稀硝酸后，蒸餾水中無沉淀。

【實驗結論】：自來水中有，蒸餾水中沒有。

【實驗目的】：萃取。

【實驗原理】：碘在和水中的溶解度不同，用可從碘的水溶液中提取出碘。

【實驗儀器】：量筒分液漏斗鐵架臺(帶鐵圈)燒杯。

【實驗藥品】：碘的飽和水溶液四氯化碳。

【實驗步驟】：1.用量筒量取10ml碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4ml四氯化碳，蓋好玻璃塞。

2.用右手壓住分液漏斗的活塞，左手握住活塞部分把分液漏斗倒轉過來振蕩，使兩種液體充分接觸;振蕩后打開活塞，使漏斗內氣體放出。

3.將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置。

4.待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞打開，使下層液體慢慢沿燒杯壁留下。

【實驗現象】：加四氯化碳時，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下層;靜置后四氯化碳層變紫紅色，水層黃色變淺或接近無色。

【實驗結論】：加入萃取劑四氯化碳后，四氯化碳能把碘從其水溶液中萃取出來。

【實驗目的】：配制100ml1.00nacl溶液。

【實驗原理】：==。

【實驗儀器】：容量瓶燒杯玻璃棒托盤天平。

【實驗藥品】：nacl固體蒸餾水。

【實驗步驟】：1.計算：計算所需nacl固體的質量為5.9g。

2.稱量：用托盤天平稱取5.9gnacl固體。

3.溶解：將稱好的nacl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。為加速溶解，可用玻璃棒攪拌。

4.轉移：將燒杯中的溶液注入容量瓶。若溶解過程放熱，在轉移前需冷卻至室溫。轉移時應用玻璃棒引流。

5.洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁及玻璃棒2-3次，，洗滌液也注入容量瓶。將燒杯內溶液轉移至容量瓶后，若燒杯內壁還沾有少量溶液，為了減少溶質的損失，需要再進行此步操作。

6.定容：將蒸餾水注入容量瓶，液面在容量瓶頸刻度線下1-2cm時，該用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。

7.搖勻，裝瓶。

高中化學必修一教學總結篇六

本冊教材的教學目標:《化學必修2》是高中化學課程必修部分的第二個模塊。本冊教材通過《物質結構元素周期表》、《化學反應與能量》、《有機化合物》、《化學與自然資源的開發(fā)利用》四個專題的教學,使學生能夠掌握從個別到一般的化學元素化合物的規(guī)律總結認識，提高學生的實驗技能；定性研究化學反應的能量變化，熱能，電能之間的相互轉化，及反應速率的簡單介紹，為選修四打基礎；掌握簡單常見有機物甲烷，乙烯，苯，乙醇等有機物的性質及用途，為選修五打基礎；通過對一系列元素的單質及其化合物的性質的學習,使學生對元素化學有一定的認識和理解,能夠應用所學知識解決一些實際問題。

二、情況分析（主要成績統計、知識狀況、智能水平、學習態(tài)度和學習方法）。

本學期我負責高一理4，10班兩個理科班和兩個文科的化學教學任務。其中10班是平行班，4班是二本班。不勤于思考，小聰明。思考問題不深刻等問題。10班學生是層次較4班稍差的一批。學生考慮問題不全面，思路不清晰。短時記憶和長時間記憶效果都不是很好。就這兩個班級來說學生還是有一定的主動學習的積極性。在學習過程中存在著很大的問題。在學習的各個過程之中都存在的一定的問題。這樣對2個不同的班級更加的要因材施教，使他們在各自原有的基礎上不斷發(fā)展進步。

問題的分析能力、計算能力、實驗操作能力存在嚴重的不足，尤其是所涉及知識拓展和知識的綜合能力等方面不夠好。

力求學生能夠理解。同時降低要求,在教學過程中也能適當放進一些學生活動以提高學習積極性。

四、提高教學質量的措施（圍繞備課、上課、作業(yè)布置及處理、課外輔導、學科課外活動、復習考查幾個主要環(huán)節(jié)指出）。

（一）過程管理。

結合新課程新理念的要求，對學生要進行過程管理強化，包括：學生課上表現（聽講、回答問題、學習筆記、分組討論、紀律情況）、課下作業(yè)、隨堂檢測、學生實驗以及學習態(tài)度綜合評價等方面。（二）重點生的管理1、尖子生做好尖子生選拔、培養(yǎng)工作。高一要以實驗班、重點班和普通班的化學科優(yōu)秀、各科均衡的學生為選拔對象，廣泛培養(yǎng)，建立優(yōu)秀學生的學習檔案。

對學有余力的學生，每周加一張綜合訓練習題，必須全批全改，利用課外時間及時談話和指導。做好化學競賽的輔導工作。

2、邊緣生。

了解邊緣學生（及格線附近）的情況，上課多關注、作業(yè)批改后要盡可能面批，及時督促和檢查。

3、xx。

從遵守課堂紀律開始要求，課上可提問簡單問題，實驗課加強指導，讓他們感到教師的溫暖。安排專人給他們留適當基礎檢測，經常關注他們。

（三）備課1、備課。

提前收集整理備課資料，包括教材分析、參考教案、課件等，結合教學大綱和模塊要求，根據本年級學生實際，各抒己見，確定本節(jié)課三維目標、重點難點、典型例題、授課方式、掌握程度以及是否拓展和補充相關內容等，組織學案、習題和作業(yè)，電腦課件。

2、編寫教案。

2/3。

除原有格式內容外，及時整理教學反思，并作反饋。3、作業(yè)和檢測。

學生作業(yè)中反映出來的問題，及時交流作業(yè)中的易錯點，討論優(yōu)化解題思路，一題多解、一題多變。

（四）上課和聽課1、上課。

系，對重點難點要精講，通過習題歸納規(guī)律，強化非智力因素（信心、細心、方法）在答題中的重要性。每節(jié)課都要求學生規(guī)范書寫、按要點答題，當堂做鞏固練習，還要留下一定的時間讓學生自己思考問題，體現教為主導、學為主體的原則。

2、聽課。

認真記好聽課筆記，課后總結聽課收獲和心得，與自己的課進行對比，學習長處發(fā)現不足，及時完善。

（五）實驗教學。

根據新課程模塊要求，盡可能采用邊講邊實驗、分組實驗的教學方式，重視學生實驗探究活動，讓學生掌握化學實驗的方法和技能，了解化學研究的一般過程，形成嚴謹細致的科學態(tài)度。

3/3。

高中化學必修一教學總結篇七

氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。不是所有的物質都有化學鍵結合。有單質參加或生成的反應不一定為氧化還原反應，氟元素既有氧化性也有還原性。f-是f元素能失去電子具有還原性。cl2,so2,na2o2都有漂白作用。

化學(chemistry)是自然科學的一種，主要在分子、原子層面，研究物質的組成、性質、結構與變化規(guī)律，創(chuàng)造新物質(實質是自然界中原來不存在的分子)。世界由物質組成，主要存在著化學變化和物理變化兩種變化形式(還有核反應)。

1、氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。

2、不是所有的物質都有化學鍵結合。如：稀有氣體、電解質溶液導電、電解拋光等都是化學變化。

3、有單質參加或生成的反應不一定為氧化還原反應，氟元素既有氧化性也有還原性。

4、f-是f元素能失去電子具有還原性。

5、cl2,so2,na2o2都有漂白作用，但與石蕊反應現象不同：so2使溶液變紅，cl2則先紅后褪色，na2o2則先藍后褪色。

不同于研究尺度更小的粒子物理學與核物理學，化學研究的原子~分子~離子(團)的物質結構和化學鍵、分子間作用力等相互作用，其所在的尺度是微觀世界中最接近宏觀的，因而它們的自然規(guī)律也與人類生存的宏觀世界中物質和材料的物理、化學性質最為息息相關。作為溝通微觀與宏觀物質世界的重要橋梁，化學則是人類認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。

高中化學必修一教學總結篇八

1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。

正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括ia、iva、va、via、viia族、稀有氣體元素、1～20號元素及zn、fe、cu、hg、ag、pt、au等。

2.物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要改變。

常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質(丁達爾現象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動)、吸附、蛋白質的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。

常見的化學變化：化合、分解、電解質溶液導電、蛋白質變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉化、堿去油污、明礬凈水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，干燥氣體為物理變化)。

3.理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質量、質量數的涵義及關系。

4.純凈物有固定熔沸點，冰水混和、h2與d2混和、水與重水混和、結晶水合物為純凈物。

混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(o2與o3)、同分異構體組成的物質c5h12等。

5.掌握化學反應分類的特征及常見反應：

a.從物質的組成形式：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

6.同素異形體一定是單質，同素異形體之間的物理性質不同、化學性質基本相同。

紅磷和白磷、o2和o3、金剛石和石墨及c60等為同素異形體，h2和d2不是同素異形體，h2o和d2o也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學變化，但不屬于氧化還原反應。

7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質不同、化學性質基本相同。

8.同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關系。

9.強氧化性酸(濃h2so4、濃hno3、稀hno3、hclo)、還原性酸(h2s、h2so3)、兩性氧化物(al2o3)、兩性氫氧化物[al(oh)3]、過氧化物(na2o2)、酸式鹽(nahco3、nahso4)。

13.甲酸根離子應為hcoo-。

而不是cooh-。

14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質。

15.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比。

18.過氧化鈉中存在na+與o-為2:1;。

石英中只存在si、o原子，不存在分子。

19.溶液的ph值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數目不一定越多。

20.單質如cu、cl2既不是電解質也不是非電解質。

21.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個。

22.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強，如na和al。

23.在室溫(20c)時溶解度在10克以上——易溶;。

大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

24.膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

25.氧化性：mno4-。

cl2br2fe3+i2s。

26.能形成氫鍵的物質：h2o、nh3、hf、ch3ch2oh。

27.雨水的ph值小于5.6時就成為了酸雨。

28.取代反應包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等。

29.膠體的聚沉方法：(1)加入電解質;。

(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。

30.常見的膠體：液溶膠：fe(oh)3、agi、牛奶、豆?jié){、粥等;。

氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

濃度為18.4mol/l。

32.碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。

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高中化學必修一教學總結篇九

1.能使溴水褪色的物質有：

(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)。

(2)苯酚等酚類物質(取代)。

(3)含醛基物質(氧化)。

(4)堿性物質(如naoh、na2co3)(氧化還原――歧化反應)。

(5)較強的無機還原劑(如so2、ki、feso4等)(氧化)。

(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。)。

2.密度比水大的液體有機物有：

溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

3.密度比水小的液體有機物有：

烴、大多數酯、一氯烷烴。

4.能發(fā)生水解反應的物質有。

鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽。

5.不溶于水的有機物有：

烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素。

6.常溫下為氣體的有機物有：

分子中含有碳原子數小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

7.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解。

高中化學必修一教學總結篇十

觀即觀察。

前蘇聯著名生理學家巴浦洛夫在他的實驗室的墻壁上寫著六個發(fā)人深思的大字——觀察、觀察、觀察!我們在化學實驗中，培養(yǎng)自己良好的觀察習慣和科學的觀察方法是學好化學的重要條件之一。那么怎樣去觀察實驗呢?首先應注意克服把觀察停留在好奇好玩的興趣中，要明確“觀察什么”、“為什么觀察”，在老師指導下有計劃、有目的地去觀察實驗現象。觀察一般應遵循“反應前——反應中——反應后”的順序進行，例如，在試管中加熱堿式碳酸銅，觀察目的是堿式碳酸銅受熱變化后是否生成了新物質;觀察內容和方法是(1)反應前：堿式碳酸銅是綠色粉末狀固體;(2)反應中：條件是加熱，變化過程中的現象是綠色粉末逐漸變黑，試管壁逐漸有水霧形成，澄清石灰水逐漸變渾濁;(3)反應后：試管里的綠色粉末全部變黑，試管壁有水滴生成，澄清石灰水全部渾濁。經分析得知堿式碳酸銅受熱后生成了新物質黑色氧化銅、水和二氧化碳。最后與前面三個實驗現象比較、概括出“變化時生成了其他物質，這種變化叫化學變化”的概念。

高中化學必修一教學總結篇十一

1、(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

(3)濃酸撒在實驗臺上，先用na2co3(或nahco3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀nahco3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

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高中化學必修一教學總結篇十二

思指勤于動腦，即多分析、思考。

要善于從個別想到一般，從現象想到本質、從特殊想到規(guī)律，上課要動口、動手，主要是動腦，想“為什么”想“怎么辦”?碰到疑難，不是知難而退，而是深鉆細研，直到豁然開朗;對似是而非的問題，不是朦朧而過，而是深入思考，弄個水落石出。多想、深想、獨立想，只有“會想”，才能“想會”了。

高中化學必修一教學總結篇十三

（一）知識與技能：通過對na2o和na2o2性質的探究，掌握na2o2的重要化學性質及用途。掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質；了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途；初步學會實驗探究過程中的基本操作技能；學會觀察和分析實驗現象的能力。

（二）過程與方法：采用對比的方法，學會從同類化合物找出性質的差異性、相似性，形成規(guī)律性的知識的方法；通過實驗探究過程，初步學會科學探究的基本方法——實驗對比法。

（三）情感、態(tài)度與價值觀：

1、通過實驗教學與探究，進一步提高學生的觀察能力和思維能力。

【教學重點】氧化鈉和過氧化鈉的性質；碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質。

【教學過程】。

【實驗演示】滴水生火。

【提問】大家看到了什么現象？

【討論】敘述觀察到的現象。

【提問】(1)鈉有哪些氧化物？

（2）氧化鈉和過氧化鈉的顏色、狀態(tài)以及化合價是怎樣的？

（3）氧化鈉有哪些化學性質。

【學生】書寫氧化鈉與水、氧化鈉與二氧化碳的化學方程式。

【問題引導】過氧化鈉有怎樣的化學性質？

【學生活動】實驗3-5：探究na2o2和水反應。

操作+現象。

初步結論。

把水滴入少量的na2o2中，現象_____________;。

有o2產生。

帶火星的火柴伸入試管內，現象：__________;。

有o2產生。

手觸摸試管外壁，現象：_____________。

反應放熱。

加1-2滴酚酞溶液，

現象：______________;。

生成堿(naoh)。

【問題引導】請說明從上述實驗中觀察到的現象，并解釋原因。

【學生活動】書寫na2o2和水反應的化學方程式，并判斷該反應的反應類型，并用雙線橋進行分析。

【分析推理】通過對比氧化鈉與水、過氧化鈉與水，推測過氧化鈉與二氧化碳的反應。

【問題引導】結合na2o2的化學性質，na2o2可能有那些用途呢？

【問題引導】展示食用純堿、食用小蘇打商品圖片，提出探究問題。

na2co3。

nahco3。

（1）在2支小試管里分別加入0.5g碳酸鈉和碳酸氫鈉觀察二者外觀上的細小差別，記錄它們的顏色和狀態(tài)。

白色粉末。

白色細小晶體。

加水結塊成。

晶體，放熱。

加水部分溶解，感受不到熱量變化。

（3）繼續(xù)向兩支試管內加4ml的水，用力振蕩，有什么現象？

振蕩長時間后可溶解。

振蕩長時間后仍有固體剩余。

（4）向試管內滴入1～2滴酚酞溶液，各有什么現象？

溶液變紅。

（較深）。

溶液變。

微紅色。

初步結論。

兩者都易溶于水，其中na2co3更易溶于水；

碳酸鈉溶液堿性比碳酸氫鈉強。

【問題引導】請說明從上述實驗中觀察到的現象，并解釋原因。

【提出問題】通過小蘇打的用途介紹，引出熱穩(wěn)定性的探究。

實驗裝置圖。

na2co3。

nahco3。

澄清石灰水。

不變渾濁。

澄清石灰。

水變渾濁。

結論。

受熱不分解。

具有熱穩(wěn)定性。

受熱易分解。

熱穩(wěn)定性差。

【問題引導】請說明從上述實驗中觀察到的現象，并解釋原因。

【提出問題】通過碳酸氫鈉藥片的適用癥，推出碳酸氫鈉可以和鹽酸反應，

寫出碳酸鈉和碳酸鈉反應的方程式。

【小結】。

【布置作業(yè)】。

高中化學必修一教學總結篇十四

本冊教材的教學目標:《化學必修2》是高中化學課程必修部分的第二個模塊。本冊教材通過《物質結構元素周期表》、《化學反應與能量》、《有機化合物》、《化學與自然資源的開發(fā)利用》四個專題的教學,使學生能夠掌握從個別到一般的化學元素化合物的規(guī)律總結認識，提高學生的實驗技能；定性研究化學反應的能量變化，熱能，電能之間的相互轉化，及反應速率的簡單介紹，為選修四打基礎；掌握簡單常見有機物甲烷，乙烯，苯，乙醇等有機物的性質及用途，為選修五打基礎；通過對一系列元素的單質及其化合物的性質的學習,使學生對元素化學有一定的認識和理解,能夠應用所學知識解決一些實際問題。

二、情況分析（主要成績統計、知識狀況、智能水平、學習態(tài)度和學習方法）。

本學期我負責高一理4，10班兩個理科班和兩個文科的化學教學任務。其中10班是平行班，4班是二本班。不勤于思考，小聰明。思考問題不深刻等問題。10班學生是層次較4班稍差的一批。學生考慮問題不全面，思路不清晰。短時記憶和長時間記憶效果都不是很好。就這兩個班級來說學生還是有一定的主動學習的積極性。在學習過程中存在著很大的問題。在學習的各個過程之中都存在的一定的問題。這樣對2個不同的班級更加的要因材施教，使他們在各自原有的基礎上不斷發(fā)展進步。

1/4問題的分析能力、計算能力、實驗操作能力存在嚴重的不足，尤其是所涉及知識拓展和知識的綜合能力等方面不夠好。

三、教學目標（根據大綱要求，參照教材說明，結合學生實際確定）。

完成必修2教學內容，實現模塊要求的三維教學目標，熟悉高考化學的題型和命題趨勢，盡快提高教學基本功?；谄胀ò嗪椭攸c班的區(qū)別,所以要區(qū)別對待。重點班的同學在課上要多一些自主學習,在其能夠接受的范圍內組織討論,自己歸納、總結。自己動手探究等多種方法。同時,對優(yōu)生強化學習,進行提優(yōu),對差生同樣要做好補差工作。對普通班的學生,發(fā)揮教師的主導作用,將知識點盡量簡單化,力求學生能夠理解。同時降低要求,在教學過程中也能適當放進一些學生活動以提高學習積極性。

四、提高教學質量的措施（圍繞備課、上課、作業(yè)布置及處理、課外輔導、學科課外活動、復習考查幾個主要環(huán)節(jié)指出）。

（一）過程管理。

1、尖子生。

做好尖子生選拔、培養(yǎng)工作。高一要以實驗班、重點班和普通班的化學科優(yōu)秀、各科均衡的學生為選拔對象，廣泛培養(yǎng)，建立優(yōu)秀學生的學習檔案。對學有余力的學生，每周加一張綜合訓練習題，必須全批全改，利用課外時間及時談話和指導。做好化學競賽的輔導工作。

2、邊緣生。

2/4了解邊緣學生（及格線附近）的情況，上課多關注、作業(yè)批改后要盡可能面批，及時督促和檢查。

3、后進生。

從遵守課堂紀律開始要求，課上可提問簡單問題，實驗課加強指導，讓他們感到教師的溫暖。安排專人給他們留適當基礎檢測，經常關注他們。

（三）備課。

1、備課。

提前收集整理備課資料，包括教材分析、參考教案、課件等，結合教學大綱和模塊要求，根據本年級學生實際，各抒己見，確定本節(jié)課三維目標、重點難點、典型例題、授課方式、掌握程度以及是否拓展和補充相關內容等，組織學案、習題和作業(yè)，電腦課件。

2、編寫教案。

除原有格式內容外，及時整理教學反思，并作反饋。

3、作業(yè)和檢測。

學生作業(yè)中反映出來的問題，及時交流作業(yè)中的易錯點，討論優(yōu)化解題思路，一題多解、一題多變。

（四）上課和聽課。

1、上課。

3/4體系，對重點難點要精講，通過習題歸納規(guī)律，強化非智力因素（信心、細心、方法）在答題中的重要性。每節(jié)課都要求學生規(guī)范書寫、按要點答題，當堂做鞏固練習，還要留下一定的時間讓學生自己思考問題，體現教為主導、學為主體的原則。

2、聽課。

認真記好聽課筆記，課后總結聽課收獲和心得，與自己的課進行對比，學習長處發(fā)現不足，及時完善。

（五）實驗教學。

根據新課程模塊要求，盡可能采用邊講邊實驗、分組實驗的教學方式，重視學生實驗探究活動，讓學生掌握化學實驗的方法和技能，了解化學研究的一般過程，形成嚴謹細致的科學態(tài)度。

4/4。

高中化學必修一教學總結篇十五

玻璃儀器洗凈的標準是：內壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。

2.試紙的使用。

常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、ph試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。

(1)在使用試紙檢驗溶液的性質時，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部，觀察試紙顏色的變化，判斷溶液的性質。

(2)在使用試紙檢驗氣體的性質時，一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的導管口或集氣瓶口(注意不要接觸)，觀察試紙顏色的變化情況來判斷氣體的性質。

注意：使用ph試紙不能用蒸餾水潤濕。

3.過濾。

過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質的方法。

過濾時應注意：

(1)一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。

(2)二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣。

(3)三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的尖嘴應與玻璃棒緊靠;玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p靠;漏斗頸的下端出口應與接受器的內壁緊靠。