體會是指將學習的東西運用到實踐中去，通過實踐反思學習內(nèi)容并記錄下來的文字，近似于經(jīng)驗總結(jié)。我們想要好好寫一篇心得體會，可是卻無從下手嗎？以下是小編幫大家整理的心得體會范文，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。

對于反應(yīng)家風心得體會和方法一

我時常好奇地問爸爸，才知道這是和我家的家風有關(guān)。

據(jù)爸爸說，爺爺在世時，曾經(jīng)發(fā)現(xiàn)有人來我家偷東西，可是爺爺并沒有在意，甚至還送了些大米給那個小偷。

當然，這和當時那個時代背景是分不開的，爺爺生在兵荒馬亂之際，多少人為了那一口糧食而奔波，甚至付出生命。后來爺爺在自家的門口便經(jīng)常發(fā)現(xiàn)用稻草繩子串好的魚。

對于這等事情，人們總愛添油加醋，說那不是小偷送的，是小偷的兒子送的。然而不管是誰送的，包容的精神卻沒有一絲減少。自此，寬容待人便成了我家的家風。

就在昨天早上，爸爸接我上學，一路上人潮擁擠，爸爸的車不小心被蹭到了，可是爸爸并沒有生氣，而是搖下車窗，讓她先去送自己的孩子了。

我一直覺得我是個小氣的人，學不來父輩的那套。可后來我才發(fā)現(xiàn)，家風已經(jīng)在不知不覺中感染了我。就在那次跑操的時候，我的鞋子不小心被別人踩了一腳。出乎我的意料之外的是，我第一反應(yīng)竟然沒有生氣沒有去責怪那個同學，而是脫口而出的沒關(guān)系沒關(guān)系，甚至還掛著一臉的笑容。事后，我一個人發(fā)呆想了好久，我究竟是什么耳聞目染我的家風呢?

大概是從幼兒園的時候，橡皮被同桌踩黑了;在小學的時候，碗里的紅燒肉被前桌偷偷吃了;在中學的時候，書本上不小心被潑灑了咖啡……。原來家風早已經(jīng)潛移默化的改變了我，而我因為家風也收獲甚多。

橡皮雖然被踩黑了，但是同桌卻拉著我一起去自來水邊洗，雖然洗的也不是很干凈，可是那時候因為我沒有動怒，我們反而笑的很開心;小學的紅燒肉雖然被偷偷吃了，可是同桌也會偷偷塞給我她愛吃的巧克力;書本雖然被潑了咖啡，可是我們卻成了無話不說的好朋友，并且在日后翻出那一頁時，淡淡的咖啡味仿佛記錄了我們青蔥的模樣。

爸爸也是一樣，因為家風收益良多，那次擦車后，他和那位同學的父親因此而認識，兩人一起談?wù)撝覀兊膶W習情況……。

可其實我知道家風不是使我們收益，而是讓我們變成了更好的自己。這樣的家風從爺爺那輩流傳到我這邊，也一定會繼續(xù)延續(xù)下去的。

對于反應(yīng)家風心得體會和方法二

尊敬的老師們，親愛的同學們：

大家好！

家風在我的理解下意思是：一個家庭的風氣，氛圍。

家風每一個家庭都有，俗話說得好：近朱者赤，近墨者黑。從小我們就生活在家庭之中，家的氛圍會影響我們的一生。

在我家的家風中，有著極多的嚴厲。就一個例子來說吧：在一個陽光明媚的下午，媽媽正在床上午睡（這個時候爸爸出去打工了），我在書桌上練習寫毛筆字。毛筆字非常難寫，我在紙上練習了一遍又一遍，始終寫不好。一橫，軟綿綿的，失去了原有的氣勢，一豎，彎曲的如同山路一般，乍一看，就是一道完美的曲線。

越練習，手抖的就越厲害，筆就握得越不好，我一生氣就洗了毛筆，蓋上了墨水瓶，關(guān)上本子，走到客廳里看電視去了。時間一分一秒過去了。

一個小時后，媽媽醒了過來，穿好衣服后，走過來問我，毛筆字寫了沒（當時，我就剩下這一個作業(yè)了），我回答說：“手越寫越抖，我想歇一會兒就好了，所以就出來看電視了。放心，我一會兒就去寫?！?/p>

時間過得真快啊，下午一晃就過去了。毛筆字也寫完了。飯后，媽媽叫我把作業(yè)給她檢查。作業(yè)她一一過目，都合格了，可當她檢查到毛筆字時，卻叫我再到草稿紙上寫一遍，我顯得有些不解，媽媽解釋道：讓我再寫一遍是為了看一看有沒有進步。我可以練習幾遍，再來寫。

我回到書桌旁，拿起毛筆，把每一個字練習了一遍，就開始寫。一刻鐘過去了，我把本子給媽媽看，她只嗯了一聲，就繼續(xù)看電視了。我問她：“寫的怎么樣？”媽媽回答：“比剛才寫的好了一點，但還是很丑，我寫幾個字給你看吧！”媽媽來到書桌旁，拿起毛筆寫了我剛才寫的幾個字。每一個字寫的都很漂亮。我在一旁看著，碰了媽媽一下，結(jié)果媽媽一點反應(yīng)都沒有。這是為什么？

字寫完了，媽媽回過頭，開始教導(dǎo)我怎樣寫。半小時過去了，媽媽講完了，我正準備去睡覺時，媽媽又強調(diào)了一點，寫字時不僅要注意這些，更要專心，一心一意地去寫，才有可能寫得好。

這樣的例子數(shù)不勝數(shù)，所以，我家一直充斥著認真的氣氛。

在這樣的教育下，我悟出一個道理：勤奮，堅持，認真是成功的必需品。

對于反應(yīng)家風心得體會和方法三

一、教學分析

（一）、教材分析

《氧化還原反應(yīng)》安排在高中化學必修1第二章《化學物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，有其重要的意義。因為在中學階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)。而且金屬的腐蝕及電化學部分是氧化還原的重要應(yīng)用。只有讓學生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實質(zhì)。學生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學的學習。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后，它既復(fù)習了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識，并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學習，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。氧化和還原是一對典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認真引導(dǎo)使學生逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。

此節(jié)內(nèi)容分兩部分，第一是介紹氧化還原反應(yīng)的概念，第二是了解常見的氧化劑和還原劑及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。

（二）、學生分析

⑴學生在初中化學學習中已經(jīng)接觸了許多反應(yīng)，并已經(jīng)掌握按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少把化學反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)；從具體的反應(yīng)理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但并沒認識到氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征；學習了化合價，理解了化合價的變化。但并沒有了解化合價變化的實質(zhì)以及化合價的變化與得失電子之間的關(guān)系。

⑵學生在初中化學一年的學習中只對化學知識有了初步了解，有了一定的搜集和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力，但仍有待提高。

二、教學目標

（一）、知識與技能：

1、能從化合價的變化，認識并建立氧化還原反應(yīng)的概念；

2、通過對典型化學反應(yīng)的分析，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

（二）、過程與方法：

1、通過對氧化還原反應(yīng)的學習，學會怎樣從特殊到一般規(guī)律，再從一般規(guī)律到特殊的認識問題的科學方法；

2、通過對氧化劑和還原劑這一矛盾體的學習，具有能用對立統(tǒng)一的觀點分析問題的意識；

3、通過“思考與交流”、“問題探究”等活動，增強學生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。

（三）情感態(tài)度價值觀：通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的眼光、科學的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學習化學；通過創(chuàng)設(shè)問題情景，營造寬松和諧的學習氣氛，誘導(dǎo)

學生積極思維，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲望。通過氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的學習，初步形成對立統(tǒng)一的辨證唯物主義的觀點。使學生形成勇于創(chuàng)新的習慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。

三、教學重、難點

教學重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng)。

教學難點：用電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)

四、教學策略及方法

為了突破重點、難點，調(diào)動學生的思維，讓他們積極參與到教學過程中，我采用“討論探究式”的教學方法，通過設(shè)計富有驅(qū)動性、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學手段展示微觀過程，化抽象為形象，在解決問題的過程中逐步將學生的認識引向深入。

五、教學流程圖

思考與交流

分組討論

思考、討論

討論、歸納

練習、歸納、總結(jié)

六、教學過程： 第一課時

教學環(huán)節(jié) 教師活動 學生活動 設(shè)計意圖

新

課

引

入

復(fù)習引入: 【思考1】：在初中階段我們學過哪四種基本反應(yīng)類型？各舉一個反應(yīng)實例。

【思考2】：這四種基本反應(yīng)類型分類的依據(jù)是什么？

【思考3】: fe2o3 + 3co == 2fe+3co2↑屬于哪種基本反應(yīng)類型？ 獨立思考，回憶所學知識；動手寫方程式

復(fù)習初中化學反應(yīng)的分類方法，通過舉例，說明初中的分類方法存在局限，引出新的分類方法的必要性。

【思考與交流1】:請舉幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實例，指出這類化學反應(yīng)的分類標準是什么？

【分組討論】:氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨立進行的嗎？為什么？ 回憶所學知識；動手寫方程式

【思考、回顧】h2還原氧化銅的實驗現(xiàn)象 復(fù)習初中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的知識。

使學生對氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)作為矛盾的共同體有一個全面的認識，引出氧化還原反應(yīng)。

從化合價角度認識氧化還原反應(yīng)

【問題探究1】：怎樣判斷一個反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？

復(fù)習常見元素的化合價

思考

標化合價，思考化合價口訣

引起學生的求知欲

復(fù)習化合價知識，為氧化還原反應(yīng)學習打下基礎(chǔ)

【思考與交流2】

請分析下列3個氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價的升降有什么關(guān)系。

2cuo +c == 2cu + co2↑

h2o + c == h2 + co

cuo + h2 == cu + h2o

標化合價，思考氧化還原反應(yīng)與化合價的關(guān)系

從化合價升降分析氧化還原反應(yīng)

【練習與思考】

fe + cuso4 = feso4 + cu

2na+cl2 = 2nacl

h2+cl2 = 2hcl

是不是氧化還原反應(yīng)，為什么？

練習、思考、交流

學生通過分析、比較，歸納出化合價升降是氧化還原反應(yīng)的外部特征及判斷依據(jù)，培養(yǎng)學生的觀察、思維能力和形成規(guī)律性知識的認知能力。

從電子轉(zhuǎn)移認識氧化還原反應(yīng)

【問題探究2】：在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么？（閱讀教材36頁）

教師板書：氧化還原反應(yīng)

1、特征:元素化合價升降（可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)）

2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移（電子的得失或電子對的偏移） 以nacl、hcl為例，從微觀的角度分析。

學生思考、做筆記

從微觀角度來認識氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)

培養(yǎng)學生的歸納整理能力

氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

【問題探究3】： 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系？

〖練習〗判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)？

cu+cl2 === cucl2

cao + h2o === ca(oh)2

caco3===cao+co2↑

2kclo3===2kcl+3o2↑

fe+cuso4 == cu+feso4

naoh+hcl==nacl+h2o 思考、歸納、整理

以練習歸納四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的相互關(guān)系，掌握化學反應(yīng)的不同分類方法，培養(yǎng)邏輯思維能力。

分層訓(xùn)練

1、必做題

1、+2hcl=cucl2+h2o

b.2na2o2+2h2o=4naoh+o2

+cuso4=znso4+cu

(oh)2+co2=caco3 + h2o

2、下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是 a.化合反應(yīng)b.分解反應(yīng)

c.置換反應(yīng) d.復(fù)分解反應(yīng)

3、下列敘述正確的是( )

a、在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價降低 b、凡是有元素化合價升降的化學反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

c、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化

d、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

2、選做題

1、某元素在化學反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素( )a.一定被氧化b.一定被還原c.可能被氧化，也可能被還原

d.以上都不是

2、下列變化屬于氧化反應(yīng)的是

2o3 fe zncl2

2co3 co2 al2o3

回憶所學知識，獨立思考問題，尋求答案；

回答問題，進行組間交流；其他同學進行補充、評價

通過練習，加深對所學內(nèi)容的理解。

通過分層訓(xùn)練使不同層次的學生都得到提高

小結(jié)與作業(yè)安排

本章小結(jié)：

1、氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)

2、氧化還原反應(yīng)的判斷

3、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系

作業(yè)：1、教材p38,1、5、6

2、課外同步練習1

3、預(yù)習氧化劑和還原劑部分知識

實踐活動：通過報紙、雜志、書籍或互聯(lián)網(wǎng)等，查閱有關(guān)氧化還原反應(yīng)在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學技術(shù)中應(yīng)用的幾個具體事例，討論并交流你對氧化還原反應(yīng)的認識。 整理記錄知識點

規(guī)律：高、失、氧；降、得、還

記錄

思考

培養(yǎng)學生歸納整理能力，與前面的學習目標相呼應(yīng)

用順口溜記憶更好

鞏固本堂內(nèi)容

為下節(jié)課學習打基礎(chǔ)

為下課時氧化還原反應(yīng)的的應(yīng)用打伏筆

七、板書設(shè)計：氧化還原反應(yīng)（第一課時）

1、特征:元素化合價升降（可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)）

2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移（電子的得失或電子對的偏移）

3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

對于反應(yīng)家風心得體會和方法四

在中學階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，氧化還原反應(yīng)貫穿于中學化學教材的始終，在是中學化學教學中占有極重要的地位。氧化還原反應(yīng)是一種常見的化學反應(yīng)類型，是研究化學反應(yīng)的一個重要課題。掌握氧化還原反應(yīng)的知識是學好元素化合物、電化學和元素周期律等知識的重要基礎(chǔ)。在中學化學教學大綱中屬于c級要求。由于其內(nèi)容多、涉及面廣，思維抽象，它也是中學化學教學的重點和難點所在。氧化還原反應(yīng)的實際應(yīng)用也很廣泛，可以說我們每個人在工作和生活中都會與氧化還原反應(yīng)打交道。

氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來是進行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既對立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生，它們絕對不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中?；瘜W中的對立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見，通過認真引導(dǎo)，就可以使學生逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過來，這又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識，對學生形成科學的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。

1、知識技能目標：復(fù)習鞏固初中化學四種基本反應(yīng)類型和有關(guān)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識，使學生認識化學反應(yīng)有多種分類方法；學會根據(jù)化合價變化分析、判斷、理解氧化還原反應(yīng)，并學會利用“雙線橋”分析氧化還原反應(yīng)。

2、能力方法目標：通過氧化還原反應(yīng)概念的教學，培養(yǎng)學生準確描述概念、比較辨析概念的能力；通過對問題的討論培養(yǎng)學生善于思考、勇于發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力；對學生進行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義教育，幫助學生樹立正確的自然觀，為能夠辨證、全面的認識自然界和人類社會提供科學的方法。

3、情感態(tài)度目標：通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的觀點、科學的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學習化學；通過創(chuàng)設(shè)情景，營造寬松和諧的學習氣氛，引導(dǎo)學生積極思維，激發(fā)學生學習化學的興趣。

重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)，用“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)。

難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解、分析氧化還原反應(yīng)，用“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)。學會討論式學習方法。

學生在一年初中化學的基礎(chǔ)上學習氧化還原反應(yīng)，從知識儲備上來講，他們的化學知識是非常有限的；從能力方面來看，他們認識問題、分析問題的能力也是有限的。從知識結(jié)構(gòu)的角度來看，初中化學相對簡單，高一一上來的氧化還原反應(yīng)對學生來說是有相當難度的。教師在教學過程中應(yīng)盡量使用通俗易懂的教學語言，豐富多彩的教學手段，從學生已有的知識入手，由淺入深的教學。因此我使用的教學方法是：

學生在教師的引導(dǎo)下應(yīng)積極思考、主動探究，學習自主學習的方法。

本節(jié)教材主要討論氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑兩部分內(nèi)容。分三課時學習：

課時1：化學反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)；

課時2：氧化劑和還原劑，“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)；

課時3：課堂小結(jié)、訓(xùn)練及作業(yè)評析。

教材首先復(fù)習初中四種基本類型的反應(yīng)，以及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)（得氧、失氧）的概念，這部分知識我打算讓學生自己舉例復(fù)習，用時約5分鐘。通過對兩個反應(yīng)（h2+cuo==cu+h2o，fe2o3+3co==2fe+3co2）的討論，說明初中所學的化學反應(yīng)的分類知識不夠全面，也不完善，從而轉(zhuǎn)入到從化合價升降、電子得失的角度來介紹氧化還原反應(yīng)。

在第一部分內(nèi)容中，首先以氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為例，從得失氧的角度引出氧化還原反應(yīng)的概念。接著引導(dǎo)學生通過討論，分析氧化還原反應(yīng)與化合價升降之間的關(guān)系，并從化合價升降的角度引出氧化還原反應(yīng)的特點。進而將氧化還原反應(yīng)擴大到雖然沒有得氧失氧，但是有化合價升降的范圍。教材在復(fù)習初中元素化合價的升降與電子得失或偏移關(guān)系的基礎(chǔ)上，又進一步討論了氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系，并從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化還原反應(yīng)下了一個更為本質(zhì)的定義。這部分知識的學習，我打算引導(dǎo)學生從鈉和氯氣的反應(yīng)方程式分析電子得失，從氫氣和氯氣反應(yīng)的方程式分析電子對偏移的情況，從而得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。同時利用穿插多媒體演示并抓住課本中的漫畫幫助學生理解，讓學生用自己的理解來扮演氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)（如慷慨解囊、互不相讓來形容電子得失和電子偏移），從而更好的突破難點。從第一部分的最后，還通過討論，分析四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。（第一課時）

第二部分主要討論氧化劑和還原劑。教材只從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化劑和還原劑下定義，并簡單介紹了中學化學中常見的氧化劑和還原劑。這里，我將引導(dǎo)學生從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化劑、還原劑的概念，引導(dǎo)學生總結(jié)記憶口訣：“失高氧得低還”。引導(dǎo)學生討論已學過的氧化劑和還原劑，并加以補充。并補充氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的內(nèi)容。

再花相當?shù)臅r間進行“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)的教學，教學過程中特別要注意書寫的規(guī)范（如箭頭的表示，得失電子的數(shù)目等）。并進行相應(yīng)的練習。

本節(jié)最后簡介了氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學技術(shù)和日常生活中的重要應(yīng)用，同時也辯證的介紹了氧化還原反應(yīng)給人類帶來的危害和防治方法等。

第一課時

[復(fù)習]：從復(fù)習初中四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系入手，進入新課。

從得氧失氧角度分析h2+cuo=cu+h2o氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的定義。

[討論]：完成課本討論（投影片打出）

[產(chǎn)生疑問]：從討論結(jié)果中學生自然產(chǎn)生疑問：一氧化碳還原氧化鐵究竟屬于那種類型的反應(yīng)？氫氣還原氧化銅到底是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)？

[引出課題

]：今天的主要任務(wù)：學習氧化還原反應(yīng)

[討論]：仍從反應(yīng)h2+cuo=cu+h2o中化合價升降分析（前后四人一組，分析討論，由同學展示討論結(jié)果）。

[追問]：若沒有氧的得失呢？

得出氧化還原反應(yīng)的特征

[提問]：化合價升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系？（討論、回答）

[分析]：用電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

[討論]：四種基本類型的反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。

第二課時

[復(fù)習]：氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)，并舉例說明。

[討論]：氧化劑和還原劑在化合價升降和電子轉(zhuǎn)移方面的體現(xiàn)，并得出氧化劑、還原劑的定義。

[討論并小結(jié)]：記憶口訣

[舉例]：初中所學的氧化劑和還原劑。

[補充]：常見的氧化劑和還原劑。

[閱讀]：課本最后兩節(jié)內(nèi)容，了解氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用和危害。

氧化還原反應(yīng)

1、概念：從得失氧分析

h2+cuo==cu+h2o

得氧：h2氧化反應(yīng)化合價升高失電子

失氧：cuo還原反應(yīng)化合價降低得電子

2、特征：從化合價的變化分析

3、本質(zhì)：從電子轉(zhuǎn)移分析

4、氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系

對于反應(yīng)家風心得體會和方法五

1、在復(fù)習化合價的基礎(chǔ)上，使學生用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的。觀點認識、理解氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念。

2、學會用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應(yīng)。

3、掌握用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

1、氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念及其判斷。

2、用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示法

啟發(fā)討論

1、常見元素的化合價

2、寫出鈉、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，分析其得失電子的情況，推出鈉、氯元素在化合物中的化合價

學生交流討論，得出如下結(jié)果：

元素化合價升高→失去電子

元素化合價降低→得到電子

[問題情境]標出2kbr+cl2=br2+2kcl反應(yīng)中各元素的化合價，并分析哪種元素失電子，哪種元素得電子，電子從哪種元素轉(zhuǎn)移到哪種元素？

學生探索、討論、交流，從而得出氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的概念。

在氯氣與溴化鉀的反應(yīng)中，溴離子失去1個電子形成溴原子，溴原子結(jié)合

成溴分子，溴元素的化合價由-1升高到0;同時氯氣分子中的氯原子得到溴離子給出的1個電子形成氯離子，氯元素的化合價由0降低到-1。

在反應(yīng)過程中，溴離子與氯原子之間發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致了溴元素與氯元素的化合價發(fā)生改變。

a.“e-”表示電子

b.用雙線橋法表示時箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應(yīng)標出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。

由學生歸納概括總結(jié)：

氧化還原反應(yīng)的概念

氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)

判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)的請指出氧化劑和還原劑。

(1)2fe+3cl2=2fecl3(2)cao+h2o=ca(oh)2

(3)cl2+h2o=hcl+hclo(4)fe+cuso4=feso4+cu

(4)naoh+hcl=nacl+h2

上述反應(yīng)各屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種？四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有何關(guān)系？

在教師的啟發(fā)引導(dǎo)下，學生進行分析、討論、交流，歸納總結(jié)如下：

物質(zhì)的氧化性和還原性的強弱

在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑表現(xiàn)出氧化性，還原劑表現(xiàn)出還原性。一般情況下，得到電子的能力趆強，物質(zhì)的氧化性就趆強；失去電子的能力趆強，物質(zhì)的還原性就趆強。例如：

氟、氯、溴、碘的單質(zhì)的氧化性強弱順序為：f2cl2br2i2

離子的還原性強弱順序為：i-br-cl-f-

在教師的啟發(fā)下，學生進行分析、討論、交流，并由學生總結(jié)歸納如下規(guī)律：

氧化還原反應(yīng)中：化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)

元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)

歸納、概括、小結(jié)本課知識要點。

《化學1（蘇教版）》p45中的[問題解決]：

請指出下列氧化還原反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素，分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑。

（學生當堂練習，并交流反饋答題結(jié)果。教師進行點評。）

《化學1（蘇教版）》p47～48：1、2、3

一、氧化還原反應(yīng)的概念

1、氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)

二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

1、雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

注意：a.“e-”表示電子。

b.雙線橋法表示時箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，

應(yīng)標出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。

2、單線橋法

三、氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

四、氧化還原反應(yīng)中：化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)

元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)