當我們備受啟迪時，常?？梢詫⑺鼈儗懗梢黄牡皿w會，如此就可以提升我們寫作能力了。優(yōu)質的心得體會該怎么樣去寫呢？下面我?guī)痛蠹艺覍げ⒄砹艘恍﹥?yōu)秀的心得體會范文，我們一起來了解一下吧。

對于金屬雕塑心得體會及收獲一

九年級的學生己初步具備了一定的觀察問題、分析問題和解決問題的能力，對事物的認識正處于從感性到理性的轉變時期，實驗是激發(fā)他們學習興趣的最好方法。因此，在本課題中，我增強學生的主體意識，改進學生的學習方式，將學習的主動權交給學生，采用實驗探究──討論的教學模式，通過對大量實驗事實的觀察、分析，讓學生充分發(fā)揮自身的潛能，去探究、交流和思考，在教師的層層誘導下，歸納總結出金屬活動性順序和置換反應的特點。再通過練習，使學生學以致用，能應用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題，從而完成對金屬化學性質的認識從具體到抽象、從感性到理性的轉變。使學生在“做中學，學中會”。

雖然學生在以前的學習中已經(jīng)見過幾個置換反應，但是并不熟悉，運用也不熟練，因此我改變了教材在探究活動中讓學生填寫相關化學反應方程式的要求，重點要求學生對反應能否進行，反應進行的劇烈程度等情況進行認真觀察、比較即可。而將對置換反應特點和規(guī)律的總結放在最后，這樣學生更容易理解、掌握和運用置換反應。

二、教案

課題 金屬的化學性質

授課人 李秀波

學校 河南大學附屬中學

教學目標

1、知識目標：初步認識常見金屬與酸、與鹽溶液的置換反應；能利用金屬活動性順序表對有關反應能否發(fā)生進行簡單的判斷。

2、能力目標：對學生進行實驗技能的培養(yǎng)和結果分析的訓練，培養(yǎng)學生觀察能力、探究能力、分析和解決問題的能力以及交流協(xié)作能力。能用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。

3、情感目標：

①通過學生親自做探究實驗，激發(fā)學生學習化學的濃厚興趣。

②通過對實驗的探究、分析，培養(yǎng)學生嚴謹、認真、實事求是的科學態(tài)度。

③使學生在實驗探究、討論中學會與別人交流、合作，增強協(xié)作精神。

重點 金屬活動性順序的理解和應用。

難點1、用置換反應和金屬活動性順序判斷反應能否發(fā)生。

2、用置換反應和金屬活動性順序解釋某些與生活有關的化學問題。

教學方法 實驗探究、討論。

儀器、藥品

試管、鑷子、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液等。

教師活動學生活動設計意圖【課題引入】我們在生活中經(jīng)常使用和見到各種金屬，這些金屬的物理性質和化學性質都是有差別的，我們先來回憶一下以前學習過的有金屬參加的化學反應有哪些呢？它們反應的現(xiàn)象是什么？化學方程式怎樣寫？【過渡】觀察上述化學反應可知：通常金屬能與氧氣反應，能和酸反應，還能與金屬的化合物如硫酸銅溶液反應?，F(xiàn)在我們先來探究金屬與氧氣反應的規(guī)律?；貞浵嚓P反應的現(xiàn)象、條件，書寫化學方程式。

3fe＋2o2 fe3o4

2mg＋o22mgo

4al＋3o22al2o3

zn＋h2so4＝znso4＋h2↑

fe＋cuso4＝feso4＋cu聯(lián)系生活，從學生熟悉的物質、事實出發(fā)引入新課，同時復習相關知識?！疽龑土?、回憶】金屬與氧氣的反應1、常溫能反應： 以鎂、鋁為代表。2、高溫下能反應：以鐵、銅為代表。3、高溫下也不能反應：以金、銀為代表。

對于金屬雕塑心得體會及收獲二

[板書]一、金屬與氧氣的反應。

金屬鈉與氧氣的反應。

鈉的保存及其物理性質。

常溫下4na+o2====2na2o加熱2na+o2δna2o2

白色固體淡黃色固體

小結：鈉的化學性質很活潑，與空氣在不同的反應條件下生成不同的氧化物。

鋁與氧氣的反應

4al+3o2點燃2al2o3

純氧中：

空氣中：

[小結]鋁的化學性質活潑，容易與空氣中的氧氣反應形成致密氧化膜而穩(wěn)定存在于空氣中。

[總結]鈉、鋁、鐵、銅與氧氣的反應。

對于金屬雕塑心得體會及收獲三

課題

第三章 金屬及其化合物

第一節(jié) 金屬的化學性質（第一課時）

修改與創(chuàng)新

教學目標

（一）知識與技能

1、復習和鞏固初中學習過的金屬的化學知識，

2、了解金屬鈉在不同條件下與氧氣反應的生成物

3、了解鋁箔在空氣中加熱的變化情況及其原因。

（二）過程與方法：培養(yǎng)學生動手操作能力、發(fā)現(xiàn)問題，分析問題，解決問題的綜合能力。

（三）情感、態(tài)度與價值觀

1、通過體驗金屬性質的探究，增強學生學習化學的興趣，重視探究物質變化的奧秘。

2、認識研究物質性質的基本方法，引導學生將其應用于今后學習的全過程中，發(fā)揮科學思想方法在科學教育中的作用。

3、培養(yǎng)學生嚴肅認真的實驗習慣和科學態(tài)度。

教學重、難點

教學重點：理解鈉與空氣反應的產物的不同

教學難點：鈉、鋁在空氣中加熱的實驗現(xiàn)象的解釋

教學過程

預習探究（學生用）

1、自然界中的絕大多數(shù)金屬都是以化合態(tài)存在的。通常情況下，活潑金屬單質能夠與非金屬、 鹽 、酸、氧化物等發(fā)生反應。

根據(jù)教材圖3—2有關金屬化學性質的一些實驗，寫出下列反應的化學方程式：

點燃

（1）鋁絲插入硫酸銅溶液 2al+3cuso4===al2(so4)3+3cu ； （2）在空氣中點燃2mg+o2=====2mgo

（3）銅絲與硝酸銀溶液反應 cu+2agno3===cu(no3)2+2ag；（4）鎂條放入稀鹽酸mg+2hcl====mgcl2+h2↑；

2、鈉的表面呈銀白 色，有金屬光澤，用小刀可切開，說明硬度小 （質軟），鈉在坩堝中加熱，很快熔化成一個閃亮的小球,說明鈉熔點低，鈉燃燒時產生黃色火焰，生成淡黃色色固體，現(xiàn)在，我們知道鈉與氧氣反應的產物有兩種，它們是氧化鈉和過氧化鈉。過氧化鈉中氧的化合價為 —1價，在鈉燃燒的反應中，氧化劑是 o2 ，還原劑是鈉；鈉很活潑，一般保存在煤油中，鈉的密度比煤油 大 。

3、鐵、鎂、鋁等常見金屬化學性質比金屬鈉不活潑，通常能存放于空氣中，其原因是鐵在干燥的空氣中很難跟氧氣發(fā)生化學反應，鎂、鋁等金屬的表面容易生成一層致密的氧化物薄膜，阻止金屬與氧氣進一步反應；這些金屬在加熱條件下，與氧氣也能劇烈反應，甚至燃燒。

互動課堂

（一）情景激思（教師用）

【引入】五千年前，人類進入青銅器時代，三千年前進入鐵器時代，20世紀鋁合金成為僅次于鐵的金屬材料。金屬在人類社會發(fā)展、改善人類生活方面起著重要的作用，金屬和它的化合物有著截然不同的性質，例如：鋁是一種常見的金屬，具有金屬的通性（導電性、導熱性、延展性），高溫可以燃燒，而氧化鋁卻耐高溫，為什么呢？本章我們就來討論幾種重要的金屬及它們的化合物。首先我們先探究幾種重要金屬的化學性質。

【強調】本節(jié)的課標是：根據(jù)生產、生活中的應用實例或通過實驗探究，了解鈉、鋁、鐵、等金屬的主要性質。

【板書】：第一節(jié)、金屬的化學性質

（二）合作探究（師生共用）

【思考與交流】金屬有哪些共同的化學性質？1、舉例說明金屬能發(fā)生哪些化學反應。

點燃

2、圖3-2是一些化學反應的照片，請分析這些化學反應，并寫出化學方程式。

【學生活動】思考與交流并板演。

【教師總結】2al+3cuso4===al2(so4)3+3cu 2mg+o2=====2mgo

cu+2agno3===cu(no3)2+2ag mg+2hcl====mgcl2+h2↑

【推進新課】今天我們首先來討論金屬與非金屬單質---氧氣的反應。

【板書】一、金屬與氧氣的反應

【講述】在初中我們已經(jīng)知道鐵在氧氣中燃燒,火星四射,生成黑色的fe3o4，而鐵在空氣中生銹的產物是紅棕色的鐵銹，成分為fe2o3、這說明反應條件與產物有很大的關系，那么鈉與氧氣反應，又是怎樣的呢？

【學生探究】鈉的原子結構示意圖、討論其化學性質。

【點撥】質子數(shù)＝核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子序數(shù)

【板書】（一）、金屬鈉（na）

1、鈉的原子結構示意圖：

【學生小結】

【演示】 ：，并觀察圖3—4。

【提問】1、通過實驗的觀察，你能不能簡單描述出鈉有哪些物理性質呢？

2、放置一會兒，新切開的鈉表面發(fā)生了什么變化呢？

【學生回答】

【板書】2、鈉的物理性質：銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質軟，密度小，熔點低。

【教師總結】對，新切開的表面逐漸變暗，是鈉與空氣中的氧氣發(fā)生反應，生成了白色的固體----氧化鈉。

【板書】 3、鈉的化學性質：（1）與氧氣反應：4na+ o2 ===2na2o（白色）

（判斷其是否為氧化還原反應，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質）

【過渡】如果將鈉在空氣中加熱，會有怎樣的實驗現(xiàn)象？是否與剛才的一樣？

【教師演示】：

【提問】鈉在空氣中燃燒有哪些實驗現(xiàn)象呢？

【學生回答】

點燃

【教師講述】剛才我們知道氧化鈉是一種白色的固體，而現(xiàn)在燃燒的產物卻是淡黃色固體，可見鈉在在空氣中燃燒的產物不是氧化鈉，它是鈉和氧形成的另外一種化合物，我們把它稱為過氧化鈉。

【板書】 2na+ o2 ====== na2o2（淡黃色）

（判斷其是否為氧化還原反應，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質）

【反問】對金屬鈉與氧氣在這兩種情況下的反應可以得到什么結論？

【學生思考回答】

【教師總結】1、反應物相同，反應條件不同，產物就不同，因此在化學反應中一定要注意反應的條件。

2、金屬鈉易與空氣中的氧氣反應，故保存鈉時應隔絕空氣。

3、在氧化鈉和過氧化鈉中氧元素的化合價不同，氧化鈉中為—2價，過氧化鈉中為—1價。初步推斷過氧化鈉既有氧化性又有還原性。

【探究】鈉除了能和非金屬單質o2反應外，還能和哪些非金屬單質反應?初中時學過鈉能跟誰反應？

（引導學生回憶初中學過的na與cl2的反應)

點燃

【板書】（2）鈉與氯氣反應：2na＋cl2=====2nacl

【教師強調】鈉還可以和硫單質反應，甚至發(fā)生爆炸，生成na2s。

【板書】（3）鈉與硫反應：2na＋s====na2s

【教師小結】鈉的化學性質很活潑，與空氣在不同的反應條件下生成不同的氧化物, 鈉在上述反應中，化合價均由0價變?yōu)?1價，這是由于鈉原子的最外層只有一個電子之故，因此，鈉在化學反應中易失電子，具有還原性，是一種強還原劑

【教師講述】除了金屬鈉易與空氣中的氧氣反應生成氧化鈉外，其他活潑金屬也可以在空氣中與氧氣反應生成氧化物，在金屬的表面形成氧化膜，有的氧化膜疏松，不能保護內層金屬，如鐵表面的鐵銹；有的氧化膜致密，可以保護內層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂、鋁表面的氧化層。所以，在點燃鎂條前，常用砂紙打磨，這樣點燃起來更容易些。鋁的情況如何呢？既然鋁易與氧氣反應，那為什么我們可用鋁鍋來燒飯呢？下面我們通過實驗探究鋁與氧氣的反應。

【學生演示科學探究1】用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動

【生描述實驗現(xiàn)象】 逐漸熔化，失去光澤，但不滴落

【講解】 鋁的熔點 為665℃ ，氧化鋁的熔點 為2050℃，鋁表面的致密氧化膜包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會落下。

【提問】如果我們去掉氧化膜再加熱，有什么現(xiàn)象呢？

【學生演示科學探究2】用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過的鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動

【描述實驗現(xiàn)象】加熱萎縮但熔化的鋁仍不滴落

【師生共同分析原因】磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜

【板書】（二）鋁與氧氣的反應： 4al+3o2 點燃 2al2o3 純氧中： 空氣中：

【提問】從這兩個科學探究中，可以得到怎么樣的結論呢？

【小結】鋁的化學性質很活潑，容易與空氣中的氧氣反應形成致密氧化膜而穩(wěn)定存在于空氣中，日用鋁制品可以較長時間使用。

【回顧】金屬與氧氣反應的圖片、金屬活動性順序表

【設問】能否看出金屬的活動性和金屬與氧氣反應的條件、劇烈程度有什么關系？

【小結】可以看出：金屬的活動性越強，與氧氣反應就越易進行，如鈉露置空氣中就氧化；金屬活動性越弱，與氧氣發(fā)生反應時反應條件較高，如鐵在空氣中不能被點燃。俗語說“真金不怕火煉”就說明金在加熱條件下不與氧氣反應。

【總結】請根據(jù)今天所學習內容填寫下列表格：

金屬

反應條件

反應現(xiàn)象

氧化物的顏色

化學方程式

鈉

常溫/加熱

常溫下生成白色固體；

加熱時能燃燒，燃燒時火焰呈黃色，生成的固體呈淡黃色

na2o：白色

na2o2：淡黃色

4na + o2 ==== 2na2o

2na + o2 na2o2

鋁

加熱

氧化鋁：白色

4al+3o2 2al2o3

鐵

純氧＼點燃

火星四射，生成黑色物質

四氧化三鐵：黑色

3fe＋2o2 fe3o4

銅

加熱

加熱有黑色物質生成

氧化銅：黑色

對于金屬雕塑心得體會及收獲四

廢舊金屬買賣合同

甲方：

乙方：臺州市

鑒于甲方系環(huán)保部門批準允許進口廢舊物資的企業(yè)，乙方長期從事廢舊金屬的拆解工作，有良好的業(yè)務渠道，甲乙雙方經(jīng)平等協(xié)商，就甲方向乙方出售廢舊金屬以進行拆解事宜，達成如下協(xié)議：

一、甲方同意優(yōu)先向乙方出售其進口的廢舊金屬，銷售價格為甲方進口價的 %，且最高不應超過市場均價。具體價格由雙方在每票貨物進口前商定。

二、考慮到甲方資金不足，且甲方承諾優(yōu)先供貨給乙方，乙方同意如甲方需要，乙方可先行代甲方向外方支付進口費用。甲方應出具書面委托手續(xù)，委托乙方代為付款，乙方應及時支付。如甲方未出具書面委托書，乙方無須代為付款。乙方應及時支付余款。

三、甲方承諾如進口貨物系委托乙方代為付款，甲方在貨物到岸后未依約出售給乙方的，甲方應按每噸 元向乙方支付違約金。

四、如乙方在一段時間內不愿購買某批貨物或不愿為甲方代付，必須在甲方該批貨物進口合同簽訂之前或作出付款委托書之前向甲方書面通知。乙方如未及時通知而拒絕購買的，甲方可要求實際履行或要求乙方按每噸 元支付違約金。

五、如乙方欲進口的貨物因故未成交的，乙方根據(jù)《付款委托書》交納的款項應全額退還甲方。

六、在必要時，甲方可委托乙方代為辦理進口過程中的部分事項。

七、甲乙雙方應及時對貨款進行結算。

八、甲乙雙方應遵循國家對廢舊物品行業(yè)的管理規(guī)定。

九、本協(xié)議有效期 年，期滿可協(xié)議延長。

十、因履行本協(xié)議產生的糾紛，雙方應協(xié)商解決，協(xié)商不成的，采取以下第 種方式解決：

1、 向甲方所在地有管轄權的人民法院起訴。

2、提交臺州_____委員會按其_____規(guī)則進行_____。

十一、本協(xié)議一式兩份，雙方各執(zhí)一份，自簽字蓋章之日起生效。

甲方： ? ? ? ? 乙方：

日期： ? ? ? ? 日期：

對于金屬雕塑心得體會及收獲五

“說課”有利于提高教師理論素養(yǎng)和駕馭教材的能力，也有利于提高教師的語言表達能力，因而受到廣大教師的重視，登上了教育研究的大雅之堂。下面是小編收集整理的《金屬的化學性質》化學說課稿，希望對你有所幫助！

1、教材的地位與作用

《金屬的化學性質》是九年級化學第八單元課題2的內容，具體內容是金屬與氧氣的反應、金屬活動性順序、置換反應的定義及應用，它側重于金屬活動性順序的探究。使學生在獲得知識的同時，能應用知識解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。本課題的學習還能為后面學習酸、堿、鹽打下良好的基礎。

2、教學目標

按照《化學課程標準》的要求，以及學生認知能力，年齡、心理特征，我確立以下三維教學目標：

（1）知識與技能

①、知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。

②、初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，能解釋一些與日常生活有關的問題。

（2）過程與方法

①、通過認識金屬的化學性質及活動性順序，初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學語言表達有關信息。

②、初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。

（3）情感、態(tài)度與價值觀

①、培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考，善于總結歸納的科學精神、培養(yǎng)學生學習化學的興趣。

②、培養(yǎng)學生勇于創(chuàng)新的科學精神，培養(yǎng)學生的辯證唯物主義觀點，使學生保持和增強對化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲。

3、教學重難點

我根據(jù)新課程標準、教材內容設置以及今后教學的影響來判斷教學重、難點，確定本課題的重點是通過實驗探究認識金屬活動順序，由于金屬活動性順序比較抽象，需要學生記憶，而且在運用時需要一定的條件，又緊密結合學生對金屬的日常認識、思維能力、生活經(jīng)驗以及年齡特征，我確定本節(jié)課的難點為運用金屬活動性順序解決生產、生活中的實際問題。

教學方法是教與學的雙邊活動，必須充分發(fā)揮教師的主導作用，學生的主體作用，相互促進、協(xié)調發(fā)展，根據(jù)這一原理，我采用如下教學方法：以實驗探索為主線，結合使用啟發(fā)法、歸納分析法、多媒體輔助教學法。目的在于培養(yǎng)學生的動手、動腦的能力。以實驗探索為主線能讓學生在做實驗的同時，還能邊觀察、邊記錄、邊分析、邊總結。多種教學方法相互穿插，使教學更加生動有趣，優(yōu)化課堂，課堂效果也會達到最佳。

根據(jù)學習目標的要求，學生學習主要采用以下學習方法：實驗法、歸納總

結法。化學是是一門以實驗為基礎的自然學科，做實驗是學好化學的最有效途徑，學生自己動手做實驗，邊觀察、邊記錄、邊思考，在教師的指導下得出結論，這樣使學生的實驗能力和觀察能力得到了加強，逐步學會分析現(xiàn)象得出結論的方法，結合總結歸納法，指導學生進行綜合歸納能力訓練，提高學生對所得信息進行加工、處理的能力。

（1）創(chuàng)設情境、溫故導新

導語：在現(xiàn)代的考古中，發(fā)現(xiàn)從地下出土的文物中，金銀器具總是比鐵器保存得完好，而且年代比鐵器早，你知道為什么嗎？

以科學事例創(chuàng)設情景，活躍課堂氣氛，提高學生的注意力，激發(fā)學生學習的積極性和主動性，讓學生認識到科學知識在生活中無處不在，預示著本課題的重點。

（2）活動探究，探索新知

①、金屬與氧氣的反應

結合課件展示，回顧學過的鐵、鎂與氧氣的反應，讓學生書寫化學方程式，再結合它們反應的難易程度不同，設置學生討論，從而得出這兩種金屬的活動性順序。

【追問】：如果把金和這兩種金屬比較，則金排在什么位置呢？為什么？

這樣使學生能利用金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度不同來比較金屬活動性強弱，提高學生的分析能力，還可以及時的檢查和反饋學生的知識掌握和運用情況。

②、金屬與酸的反應

【探究一】：在4支試管中分別加入5ml的稀鹽酸，再依次加入銅、鐵、鋅、鎂，觀察實驗的現(xiàn)象，特別強調的是加入的順序（銅、鐵、鋅、鎂）很重要，這樣實驗現(xiàn)象就有一個遞進的過程，便于學生觀察、對比，把握內在聯(lián)系，是學生能清晰地比較出這四種金屬與酸反應的劇烈程度，從而比較出這四種金屬的活動性強弱，突出重點，還能拓展學生的思維，提高學生的創(chuàng)造能力。

【設置討論】：大家想想如果要在實驗室制備氫氣，你認為選用哪種金屬最好？

這樣能刺激學生的思維，發(fā)揮學生的主觀能動性，加強學生對金屬活動性順序的運用，強化知識的理解和運用，突出重點，突破難點。

③、金屬與鹽溶液的反應

【探究二】：金屬與金屬化合物溶液的反應

學生分組實驗，通過教師的啟發(fā)，學生書寫化學方程式。

【設置討論】：由實驗（1）可知al的活動性比cu強，結合實驗（2）、（3）能否比較三種金屬的活動性強弱呢？

設計意圖：給出一定的線索為餌，激發(fā)學生的探索欲，在學習化學性質的同時，也了解到了比較金屬活動性的方法，培養(yǎng)學生勤于思考，嚴謹求實的科學作風，突出了重點，使學生在獲得知識的同時獲得成就感。

通過上述探究過程，以及科學家通過大量的實驗得出了的真實結論，進而給出常見金屬的活動性順序及其用途。

④、置換反應

【課件展示】：金屬與酸、金屬與鹽溶液反應的化學方程式。

設計意圖：以課件展示回顧相關化學方程式，突出規(guī)律性、直觀性，便于學生觀察、總結置換反應的定義，自己發(fā)現(xiàn)知識，體驗學習的樂趣。

（3）交流討論，歸納小結

【提問】：談談這節(jié)課的收獲，還有何疑問？

這樣使學生成為課堂的主體，發(fā)揮學生的主觀能動性，學生自己小結，活躍了課堂氣氛，培養(yǎng)了口頭表達能力，說出心中的困惑，拓展了思維。

（4）作業(yè)

必做題：p14 4、5

選做題：p14 7

根據(jù)學生之間的差異性，設置了必做題和選做題，讓不同層次的學生得到不同層次的發(fā)展，這點恰好符合《教育學》中提到的“因材施教”的原理。

對于金屬雕塑心得體會及收獲六

金屬的化學性質

教學目標：

1、知識目標

1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應

2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。

3）能用金屬活動順序表對有關的置換反應進行判斷，并能利用金屬活動順序表解釋一些與日常生活有關的化學問題。

2、過程與方法

1）認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。

2）初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關信息。

3）初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。

3、情感與價值觀

1） 激發(fā)學習化學的興趣

2） 培養(yǎng)勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。

3） 了解化學與日常生活和生產的密切關系 教學重點： 金屬活動性順序 教學難點：

對金屬活動性順序的初步探究 教學方法：

實驗探究 多媒體 課時： 一課時 教學過程： 復習提問：

什么是金屬材料？金屬材料有什么共同性質？ 情景導入：拿破侖的故事

在拿破侖時期。一次宴會上，皇宮貴族們 為了顯示自己地位的高貴，都選用金制、銀 制的餐具。惟獨拿破侖用的是鋁制的餐具， 你知道這是為什么嗎？（當時拿破侖已經(jīng)是 一國元首。）

講授新課：

一、金屬與氧氣的反應

1、在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應 2mg + o2 ===== 2mgo 4al + 3o2 ===== 2al2o3 2、在高溫時，鐵和銅也可以和氧氣反應 3fe + 2o2 ==== fe3o4

高溫

2cu + o2 ==== 2cuo 3、金在高溫時也不能與氧氣反應

結論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑 二、金屬與酸反應

〔活動與探究〕 金屬與酸反應

高溫

金屬 鎂 鋅 鐵 銅

現(xiàn)象 （a組)稀鹽酸

溶解，反應劇烈 有較多氣泡產生， 反應較劇烈 有少量氣泡產生

反應的化學方程式

（a組）稀鹽酸

mg + 2hcl ==== mgcl 2 + h2 zn + 2hcl ==== zncl2+ h2

有大量氣泡產生生，金屬

fe + 2hcl ====fecl2+ h2

無明顯現(xiàn)象

四位先生的表情：

結論：金屬活動性 mg zn fe cu 〔活動與探究〕鐵、銅、銀的金屬活動性順序

原理：活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶液中反

應出來

思考：通過實驗1、2、3，你可分別得出什么結論？ 能否據(jù)此得出鐵、銅、銀的金屬活動性順序？

回答：實驗1說明鐵的活動性強于銅。

實驗2說明銅的活動性強于銀實驗3說明銅的活動性弱于鐵。 結論：金屬活動性順序為 鐵 銅 銀.

三、金屬活動性順序

k canamgalzn fe snpb(h)cu hg ag pt au

金屬活動性由強逐漸減弱

思考：你能看出以下反應有何特點？

+ ++

四、置換反應

單質

化合物

化合物

單質

定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。

表達式：置換反應 a +bc ==b +ac 反應類型的比較

化合反應 a+b+…… == ab…… 分解反應 ab…… == a+b+…… 置換反應 a+bc == ac+b

判斷:由單質和化合物反應，生成另外的單質和化合物的反應是否叫

置換反應？ 回答：不是，例如：

s + 2kno3 + 3c == k2s + 3co2 + n2

金屬活動性順序的應用 1、位置越靠前，活動性越強

2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、 稀硫酸中的氫

3、 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換

出來

練習：1、下列物質能否發(fā)生化學反應?寫出能反應的化學方程式并判斷它們是否為置換反應。

(1) 銀和稀鹽酸(2) 鋅和硫酸銅(3) 銅和硫酸鋅(4) 鋁和硝酸銀

2、黃銅(含鋅和銅)與黃金的外觀很相似，你能利用金屬的化學性質采用兩種方法來鑒別它們嗎?

回答:用火燒變黑的為銅，2cu + o2 ===2cuo放入稀鹽酸中，有氣泡產生的是黃銅，

zn + 2hcl == zncl2 + h2 ↑ 放入硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅，

zn+2agno3=== zn(no3)2+2ag

作業(yè)：新學案

教后：

高溫