總結是一種對過去所學和所做的回顧和總結，有助于我們更好地規(guī)劃未來。在寫總結時，我們要先對所總結的對象進行一個全面的回顧。以下是小編為大家收集的總結范文，僅供參考。

化學鋁的知識點總結篇一

1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產生大量的熱。

8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質，試管口有液滴生成。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。

10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?/p>

13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14.點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。

15.向含有c1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

16.向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。

19.將cl2通入無色ki溶液中，溶液中有褐色的物質產生。

20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

21.盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發(fā)出大量熱。

22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。

23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。

化學鋁的知識點總結篇二

1.離子的概念：因得失電子而帶電荷的原子(或原子團)叫離子，如na+、cl-(或so42-)等。

2.離子的分類：

3.離子符號及其意義(數字“2”的意義):。

4.離子和原子的轉化：

陽離子：金屬元素的原子易失去電子，使原子核外電子所帶的負電荷比原子核帶的正電荷少，使原子帶上正電荷，就變成了陽離子。(核電荷數=質子數核外電子數)。

陰離子：非金屬元素的原子易得到電子，使原子核外電子所帶的負電荷比原子核帶的正電荷多，使原子帶上負電荷，就變成了陰離子。(核電荷數=質子數核外電子數)。

可表示為：陽離子。

原子。

陰離子。

【離子考點分析】。

分子、原子、離子都是構成物質的粒子，都可以保持物質的化學性質。有些物質由離子直接構成，而離子的類別與離子的性質相聯(lián)系，主要以選擇題、填空題的形式考查離子的符號及其意義。

離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：

【典型例題】。

下列關于分子、原子、離子的說法中，錯誤的是()。

a.分子、原子、離子都能構成物質。

b.在化學反應過程中，原子的種類、數目均不改變。

c.水是由氫、氧兩種原子直接構成的。

d.物質的熱脹冷縮現象是分子間隔的大小隨溫度而改變的緣故。

解析:。

分子、原子、離子都是構成物質的粒子，a正確;在化學反應過程中，原子的種類、數目均不改變，b正確;水是由水分子直接構成的，c錯誤;物質的熱脹冷縮現象是分子間隔改變了，d正確。

答案:c。

化學鋁的知識點總結篇三

原子：化學變化中的最小微粒。

（1）原子也是構成物質的一種微粒。例如少數非金屬單質（金剛石、石墨等）；金屬單質（如鐵、汞等）；稀有氣體等。

（2）原子也不斷地運動著；原子雖很小但也有一定質量。對于原子的認識遠在公元前5世紀提出了有關“原子”的觀念。但沒有科學實驗作依據，直到19世紀初，化學家道爾頓根據實驗事實和嚴格的邏輯推導，在1803年提出了科學的原子論。

（1）構成物質的每一個分子與該物質的化學性質是一致的，分子只能保持物質的化學性質，不保持物質的物理性質。因物質的物理性質，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現象，是該物質的大量分子聚集后所表現的屬性，并不是單個分子所能保持的。

（2）最??；不是絕對意義上的最小，而是；保持物質化學性質的最小。

（1）分子質量和體積都很小。

（2）分子總是在不斷運動著的。溫度升高，分子運動速度加快，如陽光下濕衣物干得快。

（3）分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。

（4）同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。我們都有這樣的生活體驗：若口渴了，可以喝水解渴，同時吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質，因為水和冰都是由水分子構成的，同種物質的分子，性質是相同的。

質子：1個質子帶1個單位正電荷原子核（+）。

中子：不帶電原子不帶電。

電子：1個電子帶1個單位負電荷。

分子原子區(qū)別在化學反應中可再分，構成分子中的原子重新組合成新物質的分子在化學反應中不可再分，化學反應前后并沒有變成其它原子相似點：

（1）都是構成物質的基本粒子；

（2）質量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運動中；

（3）同種分子（或原子）性質相同，不同種分子（或原子）性質不同；

（4）都具有種類和數量的含義。

第一層不超過2個，第二層不超過8個；最外層不超過8個。每層最多容納電子數為2n2個（n代表電子層數），即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個；最外層電子數不超過8個。（只有1個電子層時，最多可容納2個電子）。

化學鋁的知識點總結篇四

1、找出反應式左右兩端原子數最多的某一只出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。

2、將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的系數。

3、依據已確定的物質化學式的系數、推導并求出其它化學式的系數，直至將方程式配平為止。

4、驗證反應式。配平是否正確。

二、觀察法。

2.根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的傾泄計量數，這樣即可配平。

三、奇數配偶法。

1.找出在化學反應中出現次數最多的元素;。

2.從原子數為單數的元素入手(一般為氧元素)。即乘2;。

3.由已推求出的化學計量數決定其它化學式的化學計量數。

四，定一法(歸一法)。

五、分數配平法。

1.先配平化合物中各元素的原子;。

2.用分數配平單質元素的原子;。

3.去分母，使配平后的化學計量數為整數。

2化學反應方程式配平法。

1、有機物反應，先看h右下角的數字，而無機物先看o的數字，一般是奇數的配2，假如不夠可以翻倍。

2、碳氫化合物的燃燒，先看h、c，再看o，它的生成物一般為水和二氧化碳。

3、配平的系數如果有公約數要約分為最簡數。

4、電荷平衡。在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式。

(1)讓方程兩端的電荷相等。

(2)觀察法去配平水、氣體。

5、還有一些不用配平，注意先計算再看是否需要配平。

化學鋁的知識點總結篇五

同學們應落實每一個知識點，解決知識的覆蓋面，盡管高考試題考查的不是所有知識點，但常見的知識點是?？疾凰?，而且該考的知識點都考到位了。

1、阿伏加德羅常數；

2、氧化還原反應；

3、離子反應、離子方程式；

4、溶液、離子濃度及其轉化；

5、“位一構—性”，即元素在周期表中的位置、原子結構和性質，核外電子排布，電子式。

6、化學鍵、晶體類型及性質、特點；

7、代表物質的重要性質——元素及其化合物；

8、化學反應速率、化學平衡——要求巧解；

9、陰、陽離子的鑒定、鑒別——涉及實驗評估，物質的除雜、凈化、分離、確認；

10、鹽類水解——離子濃度關系(包括大小比較)；

11、離子共存；

12、溶液的ph及其計算；

13、電化學：原電池、電解池；

14、有機化學思想：官能團化學、官能團的確定、同分異構、同系物；

15、有機物燃燒規(guī)律；

16、十大反應類型——有機合成；

17、有機聚合體和單體的相互反饋及簡單計算；

18、實驗儀器的洗滌；

19、實驗裝置(儀器組裝)、基本操作；

20、藥品的存放；

21、原子量(相對原子質量)、分子量(相對分子質量)、化合價的計算；

22、化學計算——注意單位和解題規(guī)范；

23、混合物的計算；

24、化學史、環(huán)境保護、能源、化工；

25、信息、新情景題的模仿思想。

化學鋁的知識點總結篇六

3水解生成氨基酸的是蛋白質。

4水解的最終產物是葡萄糖的是淀粉、纖維素、麥芽糖。

5能與na2co3或nahco3溶液反應的是乙酸。

6有毒的物質是甲醇(含在工業(yè)酒精中);nano2(亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽)。

7能與na反應產生h2的是含羥基的物質(如乙醇、苯酚)。

8能發(fā)生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質。

9能還原成醇的是醛。

10能作植物生長調節(jié)劑、水果催熟劑的是乙烯。

化學鋁的知識點總結篇七

要利用必要的重復來加深記憶事物的印象也是跟遺忘作斗爭的有效方法，所以在記住某些知識時常常用默默重復、敘述再現方法來加深印象。這種方法往往被我們忽視了，很多同學學的快忘得快也就是這個原因。短時記憶對于我們的學習遠遠不夠，只有通過不斷反復記憶，才能夠把短時記憶轉化為長時記憶，為我們的學習打下堅實的基礎。

2、歸類記憶。

對所學知識進行系統(tǒng)分類，抓住特征，在以此類推。如：電解質判斷的時候，把所學的化合物歸類，再把強電解質弱、電解質的包含的類別記住，對于我們掌握本質就很有幫助;再如：在掌握了各個主族、周期的相似性和遞變性規(guī)律后，對于具體的元素單質、化合物的性質就容易多了。

3、對比記憶。

對新舊知識中具有相似性和對立性的有關知識進行比較，找出異同點。比如：中學化學中常見的黃色粉末并不多見，主要就是硫磺和過氧化鈉，但是它們的性質卻很不相同。再如：我們在學習硫酸和硝酸的時候，他們作為氧化性酸的酸性和強氧化性的方面的相似性。

化學鋁的知識點總結篇八

多元酸究竟能電離多少個h+，是要看它結構中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸（h3po3），看上去它有三個h，好像是三元酸，但是它的結構中，是有一個h和一個o分別和中心原子直接相連的，而不構成羥基。構成羥基的o和h只有兩個。因此h3po3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此來解釋。

酸式鹽溶液呈酸性。

表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的h+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出h+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大（如nahco3），則溶液呈堿性；反過來，如果陰離子電離出h+的能力較強（如nah2po4），則溶液呈酸性。

h2so4有強氧化性。

就這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃h2so4以分子形式存在，它的氧化性體現在整體的分子上，h2so4中的s+6易得到電子，所以它有強氧化性。而稀h2so4（或so42—）的氧化性幾乎沒有（連h2s也氧化不了），比h2so3（或so32—）的氧化性還弱得多。這也體現了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強，和hclo與hclo4的酸性強弱比較一樣。所以說h2so4有強氧化性時必須嚴謹，前面加上“濃”字。

書寫離子方程式時不考慮產物之間的反應。

從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時，可以“四看”：一看產物是否正確；二看電荷是否守恒；三看拆分是否合理；四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯(lián)系氧化還原反應、復分解反應等化學原理來綜合判斷產物的成分。中學典型反應：低價態(tài)鐵的化合物（氧化物、氫氧化物和鹽）與硝酸反應；鐵單質與硝酸反應；+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應等。

忽視混合物分離時對反應順序的限制。

混合物的分離和提純對化學反應原理提出的具體要求是：反應要快、加入的過量試劑確保把雜質除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質又要易除去。

計算反應熱時忽視晶體的結構。

計算反應熱時容易忽視晶體的結構，中學常計算共價鍵的原子晶體：1mol金剛石含2mol碳碳鍵，1mol二氧化硅含4mol硅氧鍵。分子晶體：1mol分子所含共價鍵，如1mol乙烷分子含有6mol碳氫鍵和1mol碳碳鍵。

對物質的溶解度規(guī)律把握不準。

物質的溶解度變化規(guī)律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等；第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉；第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學生對氣體的溶解度與溫度的關系理解不清。

1、你必須把課本上的知識背下來?；瘜W是文科性質非常濃的理科。記憶力在化學上的作用最明顯。不去記，注定考試不及格！因為化學與英語類似，有的甚至沒法去問為什么。有不少知識能知其然，無法探究其所以然，只能記住。甚至不少老師都贊同化學與英語的相似性。說“化學就是第二門外語”，化學的分子式相當于英語單詞，化學方程式就是英語句子，而每一少化學計算題，就是英語的一道閱讀理解。

2、找一個本子，專門記錄自己不會的，以備平時重點復習和考試前強化記憶。只用問你一個問題：明天就要考化學了，今天你還想再復習一下化學，你復習什么？對了，只用看一下你的不本本即可。正所謂：“考場一分鐘，平時十年功！”“處處留心皆學問?！薄昂糜浶圆蝗鐮€筆頭。”考前復習，當然是要復習的平時自己易錯的知識點和沒有弄清楚的地方，而這些都應當在你的小本本才是！

3、把平時做過的題，分類做記號。以備考試前選擇地再看一眼要重視前車之鑒，防止“一錯再錯”，與“小本本”的作用相同。只是不用再抄寫一遍，節(jié)約時間，多做一些其它的題。

理科的學習除了需要學生學習一些化學知識點之外，也需要學生根據知識點做出一些題目?；瘜W的題目看起來非常的復雜，但是經過一段時間的推敲之后，學生當理解了題目主要考查的內容之后，學生只要尋找到一些正確的解題方法，學生就能夠正確地作出化學題。

高中生高中化學學習好方法有哪些？學生需要掌握更多的知識點，只有全方面的掌握知識點之后，學生的學習成績才能夠得到提高?；瘜W這門學科，除了需要掌握更多的化學知識點化學反應方程式之外，也需要了解更多的同類元素。

分析技巧。

不同的學科有不同的分析技巧，學生在學習過程中，需要學生具備很多理論知識，也需要這些學生懂得一些分析題目的技巧。學生分析對了題目，學生就能夠找對正確的思路，通過對這些題目進行分析，學生能夠了解考察哪些知識。目前越來越多的學生可以通過尋找正確的方法，幫助自己提升化學成績。

化學鋁的知識點總結篇九

在高中化學學習的過程中，我們要掌握的化學實驗的知識比較多，比如化學反應的變化，現在，實驗的順序等等都是常考的知識點。如果想要用最短的時間來解決實驗題，不僅要有基本的操作技能，還要知道實驗的原理。下面整理了化學的實驗現象給大家，讓大家能在化學實驗這一方面能有質的飛躍。

1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼的強光，放出大量熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產生大量的熱。

8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質，試管口有液滴生成。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂伞?/p>

10.金屬顆粒，石灰水變混濁。

11.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。

12.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

13.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?/p>

14.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

15.點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。

16.向有cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

17.向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

18.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

19.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。

20.將cl2通入無色i溶液中，溶液中有褐色的物質產生。

21.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

22.盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發(fā)出大量熱。

23.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。

化學鋁的知識點總結篇十

元素是具有相同核電荷數(即質子數)的同—類原子的總稱。

(1)元素與物質、分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系：物質是由元素組成的(宏觀看);物質是由分子、原子或離子構成的(微觀看)。

(2)某些元素可以形成不同的單質(性質、結構不同)—同素異形體。

(3)各種元素在地殼中的質量分數各不相同，占前五位的依次是：o、si、al、fe、ca。

化學鋁的知識點總結篇十一

1、托盤天平：是用來粗略稱量物質質量的一種儀器，每架天平都成套配備法碼一盒。中學實驗室常用載重100g(感量為0.1g)和200g(感量為0.2g)2種。

2、漏斗：是一個筒型物體，被用作把液體及幼粉狀物體注入入口較細小的容器。在漏斗咀部較細小的管狀部份可以有不同長度。漏斗通常以不銹鋼或塑膠制造，但紙制漏斗亦有時被使用于難以徹底清洗的物質，例如引擎機油。

3、廣口瓶是用于盛放固體試劑的玻璃容器，有透明和棕色兩種，棕色瓶用于盛放需避光保存的試劑(例如硝酸銀)。廣口瓶一般用于存放試劑，瓶口內部磨砂，用于與瓶塞配合使用。

4、石棉網是用于加熱液體時架在酒精燈上的三腳架上的鐵絲網。它是由兩片鐵絲網夾著一張石棉水浸泡后晾干的棉布做的。

5、鐵架臺：用于固定和支持各種儀器，鐵環(huán)可代替漏斗架使用。一般常用于過濾、加熱、滴定等實驗操作。是物理、化學實驗中使用最廣泛的儀器之一，常與酒精燈配合使用。

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化學鋁的知識點總結篇十二

（1）借用熟悉的h2還原cuo來認識5對相應概念。

（2）氧化性、還原性的相互比較。

（3）氧化還原方程式的書寫及配平。

（4）同種元素變價的氧化還原反應（歧化、歸中反應）。

（5）一些特殊價態(tài)的微粒如h、cu、cl、fe、s2o32–的氧化還原反應。

（6）電化學中的氧化還原反應。

（1）主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布。

（2）同周期、同主族原子的半徑大小比較。

（3）電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結構和晶體結構。

（4）能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構—性”。

（1）離子因結合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質面不能大量共存。

（2）因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存。

（3）因雙水解、生成絡合物而不能大量共存。

（4）弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存。

（5）題設中的其它條件：“酸堿性、顏色”等。

（1）善用微粒的守恒判斷（電荷守衡、物料守衡、質子守衡）。

（2）電荷守恒中的多價態(tài)離子處理。

（1）遵循定義（公式）規(guī)范自己的計算過程。

（2）理清題設所問的是“離子”還是“溶液”的濃度。

（3）酸過量或堿過量時ph的計算（酸時以h+濃度計算，堿時以oh–計算再換算）。

（1）能計算反應速率、理解各物質計量數與反應速率的關系。

（2）理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關系”。

（3）遵循反應方程式規(guī)范自己的“化學平衡”相關計算過程。

（4）利用等效平衡”觀點來解題。

（1）能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置。

（2）能寫出各電極的電極反應方程式。

（3）了解常見離子的電化學放電順序。

（4）能準確利用“得失電子守恒”原則計算電化學中的定量關系。

（1）鹽類能發(fā)生水解的原因。

（2）不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果（酸堿性、濃度大小等）。

（3）鹽類水解的應用或防止（膠體、水凈化、溶液制備）。

（4）對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。

（5）能發(fā)生完全雙水解的離子反應方程式。

（1）容易在無機推斷題中出現，注意上述元素的特征反應。

（2）注意n中的硝酸與物質的反應，其體現的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點。

（3）有關al的化合物中則熟悉其兩性反應（定性、定量關系）。

（4）有關fe的化合物則理解fe2+和fe3+之間的轉化、fe3+的強氧化性。

（5）物質間三角轉化關系。

（1）根據高分子的鏈節(jié)特點準確判斷加聚反應或縮聚反應歸屬。

（2）熟悉含c=c雙鍵物質的加聚反應或縮聚反應歸屬。

（3）熟悉含（—cooh、—oh）、（—cooh、—nh2）之間的縮聚反應。

（1）請按官能團的位置異構、類別異構和條件限制異構順序一個不漏的找齊。

（2）本內容最應該做的是作答后，能主動進行一定的檢驗。

（1）能寫出有機物燃燒的通式。

（2）燃燒最可能獲得的是c和h關系。

（1）有機代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉化的方程式。

（2）注意方程式中要求表示物質的結構簡式、表明反應條件、配平方程式。

（1）一般出現以醇為中心，酯為結尾的推斷關系，所以復習時就熟悉有關“醇”和“酯”的性質反應（包括一些含其他官能團的醇類和酯）。

（2）反應條件體現了有機化學的特點，請同學們回顧有機化學的一般條件，從中歸納相應信息，可作為一推斷有機反應的有利證據。

（3）從物質發(fā)生反應前后的官能差別，推導相關物質的結構。

（1）常見物質的分離、提純和鑒別。

（2）常見氣體的制備方法。

（3）實驗設計和實驗評價。

（1）近年來，混合物的計算所占的比例很大（90%），務必熟悉有關混合物計算的一般方式（含討論的切入點），注意單位與計算的規(guī)范。

（2）回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計算題中的暗示和具體計算時的優(yōu)勢。

得失電子守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、最終溶質法、極值法、假設驗證法等。