體會是指將學習的東西運用到實踐中去，通過實踐反思學習內容并記錄下來的文字，近似于經驗總結。好的心得體會對于我們的幫助很大，所以我們要好好寫一篇心得體會下面小編給大家?guī)黻P于學習心得體會范文，希望會對大家的工作與學習有所幫助。

2022化學與社會生活心得體會實用一

教學是一個塑造人類靈魂的過程，教學工作的效果直接關系到下一代人的成長，關系到中華民族的興衰，所以我們要以“三個面向”為政治導向，使培養(yǎng)出來的學生能夠適應時代，并使他們在一定程度上能夠超越時代，真正能夠面向未來，面向現(xiàn)代化，同時在教學過程中，積極投入到新課程改革的浪潮中去，將新課程的理念貫徹到教學實踐中去，爭取將教學工作推上一個新的臺階。

本期我所任教的幾個班級中，2班學生相對基礎較好一些，學生的學習已經形成了良好的習慣，班級學風較為濃厚，大多數(shù)學生都有很強的上進心和學習積極性，有極強的求知欲，這就為本期的教學提供了較好的教學素材，也對老師的教學工作提出較高的要求;但相對來說，3班卻是全校里較差的一個班，有的是因為沒有養(yǎng)成良好的學習興趣，有的是因為在生理上有一定的不足，而導致這些學生對學習產生了厭倦情緒，這就給教 學工作的開展帶來了較大的難度，對于不同這樣差距比較大的學生，我們只能因材施教，對寄宿班和普通班做不同層次的要求，使學生能夠各取所需，在不同層次上得到充分的發(fā)展，同時又能輕松適應較園生活，做到真以人為本。

初三年級的化學教材為新教材，分為上下兩冊，其中上冊為本期的教學內容，它由六個單元組成

第一單元 步入化學殿堂

從三個方面向學生介紹了化學是一門以實驗為基礎的自然科學，通過一些日常生活中的化學現(xiàn)象將學生帶入化學的殿堂，從而很自然地接受這門新的課程，并激發(fā)了學生的學習興趣。

第二單元探究水世界

第三單元物質構成的奧秘

從水的組成，導入到微觀世界，了解了分子和原子，為使書本知識與實踐有機地結合起來，又對水的凈化與水資源的保護進行了分析。

第四單元 我們周圍的空氣

首先從學生最熟悉的物質空氣著手，研究了空氣的組成，學習了空氣中與人生命息息相關的一種氣體――氧氣，并探究了氧氣的實驗與工業(yè)制法。

第五單元 定量研究化學反應

這一單元讓學生懂得物質不生不滅的道理，學會寫化學方程式，并初步引入了化學計算。

第六單元 燃燒與燃料

從學生比較熟悉的碳元素組成的一些物質著手，對形成物質最多的一種元素進行學習，并探究了二氧化碳的制取。燃料及其利用從燃燒的現(xiàn)象開始，去探究燃燒的條件，同時得出滅火的方法。讓學生從身邊去發(fā)現(xiàn)化學知識，了解燃料的種類以及燃燒對環(huán)境的影響。

啟發(fā)式教學，引導學生自主學習、合作學習、探究學習

注重實驗教學，提高學生動手操作能力，要使得學生能在實驗中用探究的方法去學習，領會知識的內涵，同時在一定程度上能夠學會去發(fā)明創(chuàng)造。

化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學領域內的探索成果關系到生產力的發(fā)展，通過初中化學的教育，激發(fā)學生探索自然變化規(guī)律，加強學習化學深層理論打下堅實的基礎，鍛煉學生的獨立操作能力，培養(yǎng)學生的閱讀、思考與理解能力，提高分析問題與解決問題的能力，使學生做到學一行，精一行，真正做到學以致用。

第一周：步入化學殿堂第一節(jié)化學真奇妙

第二周：體驗化學探究

第三周：第四周：化學實驗基本技能訓練

第五周：第一單元復習及單元檢測講評

第六周：第二單元第一節(jié)運動的水分子

第七周：第二單元第一節(jié)運動的水分子

第八周：第二節(jié)自然界中的水

第九周：第十周期中復習考試

第十一周：第三節(jié)

第十二周：化學實驗基本技能訓練

第十三周：第二單元復習及單元檢測

第十四周：第三單元第一節(jié)原子的構成

第十五周：第二節(jié)元素

第十六周：第三節(jié)物質組成的表示

第十七周：第三單元復習及單元檢測講評

第十八周：我們周圍的空氣第一節(jié)氧氣的成分

第十九周：期末復習

教學就是這樣?；瘜W對很多學生來說，是比較枯燥的，所以學習興趣最重要，我相信我會努力使的學生熱愛學習化學的。在不斷的教學中，我得到了很多的結論，那就是要一直不斷的努力教學才會出成績，我相信我會努力的，我會一直幫助學生做好這一學習工作的?，F(xiàn)實就是這樣，只要你去努力了，一定會有收獲，當然不努力是得不到學習上的進步的，我相信學生們能夠做的更好!

2022化學與社會生活心得體會實用二

化學學科知識體系龐大，知識點多且分散，學生若不親自動手梳理主干知識、整理要點，單靠有限的課堂時間難以保證細致、全面的復習，同時沒有學生的廣泛參與也難以保證良好的復習效果。針對以上情況，第一輪復習階段實施學案式復習模式。第一輪復習的特點是以課本為中心，落實“雙基”，構建學科知識結構。將每章所涉及的知識點設計成填空、圖表并以作業(yè)形式布置下去，學生依照課本即可自行回顧和整理其內容，我通過收查作業(yè)、課堂提問、課堂測試等手段落實情況。經過學生的自主復習整理之后，課堂上我所做的是點擊要點、解疑答惑、拓展深廣度。這樣做節(jié)省了時間，解決了有限的課時與繁多的教學內容之間的矛盾，既保證了課堂容量，又確保了教學進度。

一輪復習重要的是準備復習學案，這項工作其實難度是很大的，因為新教材的知識體系和舊教材完全不同，所以對ｘｘ 年的復習提綱需要進行很大的改動，前期工作是高二上來的幾位老師完成的，我參與了提綱的后續(xù)編寫，由于對教材不熟，我將新教材幾冊書利用假期僅有的時間通讀了一遍，其實無論在哪個年級教學，對教材的整體把握還是非常必要的。

一輪復習除了用好提綱，練習冊的選擇也是非常重要的，我們選擇的是側重基礎的《步步高》，針對ｘｘ年高考的難度也相應的增加了一輪復習的深廣度。14年高考試題一出爐，我們很慶幸復習導向的正確性，這也是高考取勝的關鍵因素。

20ｘｘ年化學試題難度與20ｘｘ年相比難度有所下降。全卷試題以能力立意為核心，注重對能力的全面考查，試題情景與設問注重知識與能力的融合，充分體現(xiàn)了三維目標。選擇題部分中等及以上程度的學生能夠順利地完成，但非選擇題計算量比20ｘｘ年增多，這樣學生在整個答題過程中用的時間就會長些。主觀性試題與20ｘｘ年一樣，強調了化學學科內的綜合能力考查，對考生分析和解決問題的能力提出了更高要求。26題無機框圖推斷題涉及到化合物黃銅礦(cufes2)是現(xiàn)教材沒有出現(xiàn)的內容;28題第(5)小題，液體體積v字母較多，使學生難以抓住在保持氫離子濃度不變的條件下改變硫酸銅濃度對氫氣生成速率影響的問題分析;選修題36第(4)、(5)小題涉及計算，在學生緊張的考試中容易出錯;選修題38題的有機題，合成路線中烯烴與苯的加成、芳香烴的氧化、苯酚與酮的反應等是現(xiàn)教材不要求學生掌握的，這幾道題對中等以下學生而言，失分的幾率很高。27題、28題相對比較簡單，實驗原理和實驗裝置來自教材內容，但高于教材，設問新穎，全面考查考生的實驗設計，分析能力。

對考題的研究是復習備考的另一重要環(huán)節(jié)，今年由于領導的信任，我入選為出題組成員，這不僅鍛煉了出題能力而且對考綱的深入研究和高考命題方向的把握促使我要不斷的學習，才能提高試題的質量，對我個人而言是難得的機會，我不辱使命，每次的命題效果非常好，得到了同組老師的肯定。

要想將學生從茫茫題海中解脫出來，教師則必須深入題海潛心研究，抓特點、求新意、尋變化。先從大量的習題中選題，再精選，工作量很大，有時關于這一部分的習題需要去做兩三本的書，更不用說套題了，這樣做雖很辛苦，但選出的題目難度適中、針對性強，達到較好的訓練效果。

從14考題看，傳統(tǒng)常規(guī)考題仍然應該作為訓練的重點。另外還根據(jù)考情的變化對試題及時更新，保持題目?？汲Ｐ乱彩潜匾?。

首先，“回歸教材”。認真重讀教材，尋找“弱區(qū)”和“盲區(qū)”，如教材中的數(shù)據(jù)、圖象、圖表及習題等，經過整理來指導學生看書、復習。

其次，“回顧錯題”，發(fā)揮“錯題本”的功效。在備考復習過程中，注重知識和技能訓練的同時還要關注學生的學習過程和方法的培養(yǎng)。讓學生建立“錯題本”是一種很好的方法。有錯必究，及時整理，隨時記錄，一年下來，每個學生都有一本厚厚的“收獲”。學生在此過程中培養(yǎng)了嚴謹?shù)膶W風和良好的學習習慣，并從中體會知識的積累過程。考前讓學生翻閱自己的錯題本，理清思路，總結經驗，防止重犯，一改過去“不知所措”的考前狀態(tài)，使考前的復習效率得到保證。

（1）關于回歸教材。

高三最后的復習階段都是回歸教材，但每年到最后時間都非常緊，另外部分學生的重視程度不夠，如何引領學生回歸教材，我認為必須解決好兩個問題，一是教師和學生的意識問題，二是有效的操作問題。今年我們將回歸教材的時間調整在一輪復習之后，我認為對高考成績的提升應該會有所幫助。

（2）關于試卷講評。由于工作繁忙，考試卷能全批，但我總覺得總結分析不夠，結合自己多年的教學實踐，我認為應著重處理好以下幾個環(huán)節(jié)：一是準備環(huán)節(jié)：①記錄答題情況，統(tǒng)計答對率； ②找出錯解原因，將問題歸類。二是講評環(huán)節(jié)：①巧妙公布成績；②講評要有側重：側重錯誤原因的分析，側重思想方法的建立，側重解題思路的優(yōu)化，側重解題的準確性和規(guī)范性。③講評要讓學生參與。三是鞏固、反思環(huán)節(jié)。

總之，在一年的復習備考中，我努力完成本職工作，與高三組老師精誠合作，盡心盡力，得到師生的一致好評。夯實基礎，注重學生能力培養(yǎng)，融洽的師生關系，這些使我取得了良好的教育教學效果，當然也有不足，比如學困生的輔導方面，化學實驗的教學也應加強。

優(yōu)美的教學環(huán)境，互助的教學群體，和諧的干群關系，向上的學習氛圍，這些促使我不斷進步，我將在ｘｘ0中學這片沃土上辛勤耕耘，勤懇工作，為ｘｘ0中學更加美好燦爛的明天貢獻自己的力量！

2022化學與社會生活心得體會實用三

一、學生分析：

今年本人任教初三化學6、7班課，學生基礎高低參差不齊，有的基礎較牢，成績較好。當然也有一些學生沒有養(yǎng)成良好的學習習慣、行為習慣，成績不好。這樣要因材施教，使他們在各自原有的基礎上不斷發(fā)展進步?？傮w情況分析：學生兩極分化十分嚴重，優(yōu)等生比例偏小，學習發(fā)展生所占比例太大，其中發(fā)展生大多數(shù)對學習熱情不高，不求上進。而其中的優(yōu)等生大多對學習熱情高，但對問題的分析能力、計算能力、實驗操作能力存在嚴重的不足，尤其是所涉及和知識拓展和知識的綜合能力等方面不夠好，學生反應能力弱。

根據(jù)以上情況分析：產生嚴重兩極分化的主要原因是學生在初三才接觸化學，許多學生對此感到無從下手，不會進行知識的梳理，導致學生掉隊，同時學生面臨畢業(yè)和升學的雙重壓力等，致使許多學生可能產生厭學心理。

為了徹底解決了以上問題，應據(jù)實際情況，創(chuàng)新課堂教學模式，推行“自主互動”教學法，真正讓學生成為課堂的主人，體驗到“我上學，我快樂;我學習，我提高”。首先從培養(yǎng)學生的興趣入手，分類指導，加大平日課堂的要求及其它的有力措施，平日認真?zhèn)湔n、批改作業(yè)，做好優(yōu)生優(yōu)培和學習困難生轉化工作。

二、教材分析

本教材以初中化學基本概念和理論，元素和化合物等知識，化學基本實驗操作和實驗操作技能和邏輯結構等為骨架。在理論和舒述中結合初中學生身心發(fā)展和學生的認識能力和發(fā)展順序及他們對化學知識的認識順序擬定的。同時從生產和生活的實際出發(fā)，適當拓寬知識面，以開闊學生的眼界，培養(yǎng)學生面向未來的適應能力，體現(xiàn)義務教育的性質和任務。

本教材體系的第一個特點是分散難點，梯度合理，又突出重點。以學生生活中須臾離不開的水、空氣、溶液，以及碳等引入，學習元素和化合物知識，同時有計劃地穿插安排部分基本概念，基本理論和定律。這樣使教材內容的理論與實際很好地結合，有利于培養(yǎng)學生運用化學基本理論和基本概念解決生活和生產中常見的化學問題的能力，還可以分散學習基本概念和基本理論，以減輕學習時的困難。為了有利于教師安排教學和便于學生學習和掌握，每章教材的篇幅力求短小，重點較突出。

第二個特點，突出了以實驗為基礎的，以動手操作能力要求，每一塊中都有有許多學生實驗和實驗探究，同時又注意了學生能力的培養(yǎng)。

三、教學目標

1、 理論知識聯(lián)系生產實際、自然和社會現(xiàn)象的實際，學生的生活實際，使學生學以致用。激發(fā)學生學習化學的興趣。培養(yǎng)學生的科學態(tài)度和科學的學習方法，培養(yǎng)學生的能力和創(chuàng)新精神，使學生會初步運用化學知識解釋或解決一些簡單的化學問題。

2、使學生學習一些化學基本概念和原理，學習常見地元素和化合物的基礎知識，掌握化學實驗和化學計算基本技能，并了解化學在生產中的實際應用。

3、激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生科學嚴謹?shù)膽B(tài)度和科學的方法。培養(yǎng)學生動手和創(chuàng)新精神。使學生初步運用化學知識來解釋或解決簡單的化學問題逐步養(yǎng)成自己動手操作和能力。觀察問題和分析問題的能力。

4、針對中考改革的新動向，把握中考改革的方向，培養(yǎng)學生適應中考及答案的各種技巧。

5、重視基礎知識和基本技能，注意啟發(fā)學生的智力，培養(yǎng)學生的能力。使學生學習一些化學基本概念和基本原理，學習幾種常見的元素和一些重要的化合物的基礎知識，學習一些化學實驗和化學計算的基本技能，了解化學在實際中的應用。

6、培養(yǎng)學生的科技意識、資源意識、環(huán)保意識等現(xiàn)代意識，對學生進行安全教育和愛國主義教育。

四、實施措施

1、重視基本概念和理論的學習。

化學基本概念的教學對于學生學好化學是很重要的。在復習中，既要注意概念的科學性，又要注意概念形成的階段性。由于概念是逐步發(fā)展的，因此要特別注意遵循循序漸進，由淺入深的原則。對于某些概念不能一次就透徹地揭示其涵義，也不應把一些初步的概念絕對化。在教學中要盡可能做到通俗易懂，通過對實驗現(xiàn)象和事實的分析、比較、抽象、概括，使學生形成概念，并注意引導學生在學習，生活和勞動中應用學過的概念，以便不斷加深對概念的理解和提高運用化學知識的能力。

2、備課、上課要抓重點，把握本質。在平日的備課、上課中要把握好本質的東西，

3、在平日講課中學會對比。要在區(qū)別的基礎上進行記憶，在掌握時應進行對比，抓住事物的本質、概念特征，加以記憶。如分子和原子、他們在構成物質時區(qū)別很小，不易記憶，要列表分析，就較為容易了。

4、講究“巧練”

在對比學習的同時，練習必不缺少的，關鍵在于“巧練”，要注意分析，習題的數(shù)量不要太大，關鍵在于“精”，從而達到“巧練巧學”的目的和完善的結合。

5、在平日要注意化學實驗。

實驗教學可以激發(fā)學生學習化學的興趣，幫助學生形成概念，獲得知識和技能，培養(yǎng)觀察和實驗能力，還有助于培養(yǎng)實事求是、嚴肅認真的科學態(tài)度和科學的學習方法。所以在復習中在加強實驗教學的指導和練習。

6、跟蹤檢查。

加大對學生所學知識的檢查，搞好今學期化學課的“單元綜合課”模式探索和自考工作，并做好及時的講評和反饋學生情況。

7、加強課堂教學方式方法管理，把課堂時間還給學生，把學習的主動權還給學生，使課堂教學真正成為教師指導下學生自主學習、自主探究和合作交流的場所。講全面，提倡以學定教，以學定講，努力增強講授的針對性、實效性，努力減少多余的講授，不著邊際的指導和毫無意義的提問，從嚴把握課堂學、講、練的時間結構，根據(jù)學科特點和不同課型確定適宜講授時間，嚴格控制講授時間和價值不大的師生對話時間。

2022化學與社會生活心得體會實用四

一個出口，意味著另一個入口，給生命創(chuàng)造一些拐點，以使我們尋得另一片柳暗花明。生命可以很寬也可以很窄，寬與窄都是我們所選擇的路徑，而不是生活本身。

不知不覺，走出計算機，走入化學已三年了。從最初的忙亂，只憑一腔熱情到現(xiàn)在精心準備每一節(jié)課，井井有條上每一節(jié)課，靜心靜氣批閱每一本作業(yè)，我在化學學科中成長、成熟著。我喜歡我現(xiàn)在的這種工作狀態(tài)，充實，快樂，人也很自信，有一種成就感?？鞓返墓ぷ鞔偕睿椭C的生活促工作。

xx年9月1日開學初，我?guī)е老病⒆院?，同時伴著諸多擔憂、無助，當上了8年3班、8年4班化學老師。第一個月孫老師去北京給孩子看病，剛一轉行就給四個班級上課，批改作業(yè)，與學生進行溝通交流等，面對學校的課改，設計導學案，走課改路線等，最感謝的人是車小娟，耐心指導我導學案的設計，有時化學的計算題也幫我算。那一個月，真是忙瘋了，工作量真是很大。那一個月成為了我教學生涯中最最難忘和值得裝在記憶深處的一段最美好的時光。講過公開課《化學使世界變得更加絢麗多彩》沒有多少知識含量，意在讓領導放心，讓學生面對新學科產生興趣。做過組內公開課《氧氣的性質》，受到領導、同事們的好評。臨近期末前一個多月，孫老師又得去北京給孩子看病，我一個人又開始教四個班，那個學期期末化學學科考了第五名，但我知足了。教四個班級，我經驗為零，工作量真的很大，任務重，沒有多余的時間輔導學生，領導們是看在眼里，記在心里的。

第二學期，我繼續(xù)教二個班，外加一個畢業(yè)班，又嘗試著跨學年跨教材。那個學期，讓我感到了什么是真累。八學年二個班的成績期末在第三名，勤能補拙是良訓，付出終有回報。

改科第二年教九年一、四班的普班教學工作中。正如一首歌中唱道：“有一種愛叫做放手”，那一年向下兼著慧芳老師八年四班的化學課。又是一年跨學年跨教材。這一年我的身體透支得很厲害。畢業(yè)班那邊，抓學生學習興趣，抓學生基礎知識，讓每位學生在每一節(jié)課都動起來，都盡量跟著我學，減少干坐生，提及格生人數(shù)，是我的目標。八年四班這塊，我付出了很多，也克服了許多困難，如家離單位太遠，孩子太小等，早上吃不上早飯，早早地來上早自習，上了很多輔導課。我真心真意對待每名學生，根據(jù)學生自身的特點采取不同的鼓勵方式，如語言，勾手指，物質獎勵，寫紙條等，學生心中有數(shù)。提到物質獎勵，我在慧芳老師班這幾十個學生身上二年時間花了一千四百多元進行物質獎勵。每次期末考試學生都取得了第一名的好成績。

去年，我教一個優(yōu)班，一個普班。在工作量減輕的同時我的壓力也上來了。關乎優(yōu)班學生的前途啊，我決不能讓孩子們因為我這科弱而輸在起跑線上。我全心全力、盡職盡責進行著常規(guī)教學，尤其是剛結束的這個學期，二個班我批閱的卷子至少五六千份，每套卷子都做到了精講。

付出了真心，真的很難再接受。當?shù)弥I導安排我教新八學年四個班時，看到這些孩子們我一直一點感覺也沒有，直到每班上完了第一節(jié)課后，我才重新找回了那顆被剛送走的畢業(yè)班孩子們帶走的心。

近三年的收獲是：xx年12月，參加了道里區(qū)教育科研骨干培訓，xx年12月，參加了道里區(qū)化學學科教學設計競賽活動獲特等獎，xx年參加中小學骨干實驗教師培訓后被評為優(yōu)秀實驗教師，xx年6月參加了道里區(qū)初中化學首屆擬題大賽獲一等獎，xx年參加了化學學科版圖版畫競賽活動，獲一等獎，xx年6月，參加了化學教師首屆板書大賽獲一等獎，近三年撰寫科研論文六篇。xx年xx連著二年榮獲記功獎勵。在xx年8月份，順利送走了畢業(yè)班，參加完中考閱卷工作后隨同市化學教研員去阿城送教下鄉(xiāng)，《新課程有效教學，彰顯有蓬勃生命活力的課堂》為時近二個半小時的講座受到各地區(qū)老師的好評，最高興的是我和36中曹老師講完上午課程后，老師們去食堂吃飯，我們一起走了一段，大家說：“這么多天，就今天上午最有收獲了，要是天天這種課就好了?！?/p>

人這一生，前半生都活著忙，為名為利，求取狂奔，后半生該忙著活，為人為己，回歸本心。人生是條阡陌縱橫的路，一種取徑閱不到變換的風景，人生是部繁復的交響樂，一種樂器奏不出華彩的樂章。欲念驅使的路，不是康莊大道，一條道走到底，不一定看見光明。人生重要的一步，是在適當?shù)臅r候止進，就像炒股需要止贏和止損。生命需要點面結合，拓寬人生的寬度，才能成就成熟的人生。

2022化學與社會生活心得體會實用五

化學發(fā)光免疫分析技術因靈敏度高、特異性好、試劑的有效期長、易于自動化而被大量用于臨床樣品的高通量篩選中。世界各大儀器制造商均推出了全自動化學發(fā)光系統(tǒng), 并根據(jù)不同系統(tǒng)開發(fā)了針對不同臨床指標的試劑盒。國內化學發(fā)光免疫分析技術起步較晚, 但臨床應用發(fā)展迅速，目前國內市場上的全自動儀器全部是進口產品，國內儀器廠家僅具有生產半自動儀器的能力。

從目前國內一線城市的臨床市場看，二三級以上醫(yī)院在應用化學發(fā)光免疫分析技術時基本上采用進口全自動儀器和配套試劑。國產半自動儀器多數(shù)出現(xiàn)在二三線城市和三級以下醫(yī)院。

在進口全自動儀器中，羅氏e170和e201、雅培i20xx型、貝克曼dx1800和access、拜耳acs-180、索靈liaison（國內新產業(yè)和達安基因代理）和西門子immulite20xx（以前的dpc）這幾種型號占據(jù)了超過90%的市場（附表1是各種儀器的市場份額情況）。根據(jù)臨床客戶反應，羅氏的優(yōu)勢是腫瘤檢測；雅培的優(yōu)勢是肝炎檢測；貝克曼的優(yōu)勢是內分泌和性腺系列檢測；拜耳的時間價格比較低；索靈的試劑品種比較齊全。

生產半自動儀器的國內廠家很多，至少有20家以上。在國產的儀器和試劑廠家中，石家莊康普生、北京濱松、北京源德、科美東雅等企業(yè)生產的半自動化學發(fā)光儀占據(jù)了大部分半自動市場。目前,儀器銷售方面，石家莊康普生（和北京邁力德是一家企業(yè)）做得最好，排名第一；試劑銷售方面，科美東雅和北京源德做得較好，銷量排在前列。科美東雅的腫瘤、甲功、c-p試劑質量穩(wěn)定，在國產試劑中比較突出。

進口儀器因為多為全自動產品，試劑封閉，一般通過招標形式銷售，針對省級標桿醫(yī)院也采用贈送方式。

國產儀器全部為半自動產品，有的試劑封閉，有的開放。試劑封閉的廠家多采用贈送儀器的方式；試劑開放的儀器廠家多采用直接銷售的方式，同時會和其他試劑廠家配套。

北京源德的儀器基本上都是送給醫(yī)院的，線性范圍窄，相關系數(shù)小，儀器為封閉式系統(tǒng)，試劑價格普遍較高，售后服務一般。

石家莊康普生的機器設計很好，但是線性范圍窄，軟件設計有缺陷，操作很不方便，再加上自己不生產試劑（全靠外部采購），所以試劑與儀器很難達到完美的結合。

科美東亞的儀器不錯，但配套軟件不好，功能不全，且自產試劑有一部分是外部采購的，質量有限。

索靈的liaison目前在國內市場知名度不算高，市場占有率比不上dpc。主要因為市場推廣的投入不大，直銷力量不強，代理和分銷渠道也比較窄，相比于貝克曼等公司30家以上的代理和分銷商，索靈的分銷商不超過10家。

2022化學與社會生活心得體會實用六

(1) 在試管中加入5ml5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管;

(2) 加熱實驗(1)的試管，把帶火星的木條伸入試管;

(3) 在另一支試管中加入5ml5%的過氧化氫溶液，并加入2g二氧化錳 ，把帶火星的木條伸入試管;

(4) 待實驗(3)的試管內液體不再有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加熱3ml5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管;(該步驟實驗可以反復多次)

(5) 實驗后將二氧化錳回收、干燥、稱量。

實驗編號 實驗現(xiàn)象 現(xiàn)象解釋

(1) 木條不復燃

(2) 木條不復燃 h2o2分解o2速度太慢沒足夠的o2試木條復燃.

(3) 3h2o2產生大量氣泡 木條復燃 mno2使h2o2加速分解o2,o2使木條復然

(4) 新加入的h2o2產生大量氣泡 因為mno2繼續(xù)作為催化擠的作用!h2o2繼續(xù)分解

(5) 5mno2的質量不變 因為mno2是催化劑所以只是改變化學反應速度,不改變其化學性質和質量

2022化學與社會生活心得體會實用七

化學選修4知識點總結

化學選修4知識點總結

第1章、化學反應與能量轉化

化學反應的實質是反應物化學鍵的斷裂和生成物化學鍵的形成,化學反應過程中伴隨著能量的釋放或吸收.

一、化學反應的熱效應

1、化學反應的反應熱

(1)反應熱的概念：

當化學反應在一定的溫度下進行時,反應所釋放或吸收的熱量稱為該反應在此溫度下的熱效應,簡稱反應熱.用符號q表示.

(2)反應熱與吸熱反應、放熱反應的關系.

q＞0時,反應為吸熱反應；q＜0時,反應為放熱反應.

(3)反應熱的測定

測定反應熱的儀器為量熱計,可測出反應前后溶液溫度的變化,根據(jù)體系的熱容可計算出反應熱,計算公式如下：

q＝－c(t2－t1)

式中c表示體系的熱容,t1、t2分別表示反應前和反應后體系的溫度.實驗室經常測定中和反應的反應熱.

2、化學反應的焓變

(1)反應焓變

物質所具有的能量是物質固有的性質,可以用稱為“焓”的物理量來描述,符號為h,單位為kj·mol-1.

反應產物的總焓與反應物的總焓之差稱為反應焓變,用δh表示.

(2)反應焓變δh與反應熱q的關系.

對于等壓條件下進行的化學反應,若反應中物質的能量變化全部轉化為熱能,則該反應的反應熱等于反應焓變,其數(shù)學表達式為：qp＝δh＝h(反應產物)－h(huán)(反應物).

(3)反應焓變與吸熱反應,放熱反應的關系：

δh＞0,反應吸收能量,為吸熱反應.

δh＜0,反應釋放能量,為放熱反應.

(4)反應焓變與熱化學方程式：

把一個化學反應中物質的變化和反應焓變同時表示出來的化學方程式稱為熱化學方程式,如：h2(g)＋o2(g)＝h2o(l)；δh(298k)＝－285.8kj·mol－1

書寫熱化學方程式應注意以下幾點：

①化學式后面要注明物質的聚集狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、氣態(tài)(g)、溶液(aq).

②化學方程式后面寫上反應焓變δh,δh的單位是j·mol－1或 kj·mol－1,且δh后注明反應溫度.

③熱化學方程式中物質的系數(shù)加倍,δh的數(shù)值也相應加倍.

3、反應焓變的計算

(1)蓋斯定律

對于一個化學反應,無論是一步完成,還是分幾步完成,其反應焓變一樣,這一規(guī)律稱為蓋斯定律.

(2)利用蓋斯定律進行反應焓變的計算.

常見題型是給出幾個熱化學方程式,合并出題目所求的熱化學方程式,根據(jù)蓋斯定律可知,該方程式的δh為上述各熱化學方程式的δh的代數(shù)和.

(3)根據(jù)標準摩爾生成焓,δfhmθ計算反應焓變δh.

對任意反應：aa＋bb＝cc＋dd

δh＝［cδfhmθ(c)＋dδfhmθ(d)］－［aδfhmθ(a)＋bδfhmθ(b)］

二、電能轉化為化學能——電解

1、電解的原理

(1)電解的概念：

在直流電作用下,電解質在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應和還原反應的過程叫做電解.電能轉化為化學能的裝置叫做電解池.

(2)電極反應：以電解熔融的nacl為例：

陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極,陽極發(fā)生氧化反應：2cl－→cl2↑＋2e－.

陰極：與電源負極相連的電極稱為陰極,陰極發(fā)生還原反應：na＋＋e－→na.

總方程式：2nacl(熔)2na＋cl2↑

2、電解原理的應用

(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣.

陽極：2cl－→cl2＋2e－

陰極：2h＋＋e－→h2↑

總反應：2nacl＋2h2o2naoh＋h2↑＋cl2↑

(2)銅的電解精煉.

粗銅(含zn、ni、fe、ag、au、pt)為陽極,精銅為陰極,cuso4溶液為電解質溶液.

陽極反應：cu→cu2＋＋2e－,還發(fā)生幾個副反應

zn→zn2＋＋2e－；ni→ni2＋＋2e－

fe→fe2＋＋2e－

au、ag、pt等不反應,沉積在電解池底部形成陽極泥.

陰極反應：cu2＋＋2e－→cu

(3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例

待鍍金屬fe為陰極,鍍層金屬cu為陽極,cuso4溶液為電解質溶液.

陽極反應：cu→cu2＋＋2e－

陰極反應： cu2＋＋2e－→cu

三、化學能轉化為電能——電池

1、原電池的工作原理

(1)原電池的概念：

把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置稱為原電池.

(2)cu－zn原電池的工作原理：

如圖為cu－zn原電池,其中zn為負極,cu為正極,構成閉合回路后的現(xiàn)象是：zn片逐漸溶解,cu片上有氣泡產生,電流計指針發(fā)生偏轉.該原電池反應原理為：zn失電子,負極反應為：zn→zn2＋＋2e－；cu得電子,正極反應為：2h＋＋2e－→h2.電子定向移動形成電流.總反應為：zn＋cuso4＝znso4＋cu.

(3)原電池的電能

若兩種金屬做電極,活潑金屬為負極,不活潑金屬為正極；若一種金屬和一種非金屬做電極,金屬為負極,非金屬為正極.

2、化學電源

(1)鋅錳干電池

負極反應：zn→zn2＋＋2e－；

正極反應：2nh4＋＋2e－→2nh3＋h2；

(2)鉛蓄電池

負極反應：pb＋so42－pbso4＋2e－

正極反應：pbo2＋4h＋＋so42－＋2e－pbso4＋2h2o

放電時總反應：pb＋pbo2＋2h2so4＝2pbso4＋2h2o.

充電時總反應：2pbso4＋2h2o＝pb＋pbo2＋2h2so4.

(3)氫氧燃料電池

負極反應：2h2＋4oh－→4h2o＋4e－

正極反應：o2＋2h2o＋4e－→4oh－

電池總反應：2h2＋o2＝2h2o

3、金屬的腐蝕與防護

(1)金屬腐蝕

金屬表面與周圍物質發(fā)生化學反應或因電化學作用而遭到破壞的過程稱為金屬腐蝕.

(2)金屬腐蝕的電化學原理.

生鐵中含有碳,遇有雨水可形成原電池,鐵為負極,電極反應為：fe→fe2＋＋2e－.水膜中溶解的氧氣被還原,正極反應為：o2＋2h2o＋4e－→4oh－,該腐蝕為“吸氧腐蝕”,總反應為：2fe＋o2＋2h2o＝2fe(oh)2,fe(oh)2又立即被氧化：4fe(oh)2＋2h2o＋o2＝4fe(oh)3,fe(oh)3分解轉化為鐵銹.若水膜在酸度較高的環(huán)境下,正極反應為：2h+＋2e－→h2↑,該腐蝕稱為“析氫腐蝕”.

(3)金屬的防護

金屬處于干燥的環(huán)境下,或在金屬表面刷油漆、陶瓷、瀝青、塑料及電鍍一層耐腐蝕性強的金屬防護層,破壞原電池形成的條件.從而達到對金屬的防護；也可以利用原電池原理,采用犧牲陽極保護法.也可以利用電解原理,采用外加電流陰極保護法.

第2章、化學反應的方向、限度與速率(1、2節(jié))

原電池的反應都是自發(fā)進行的反應,電解池的反應很多不是自發(fā)進行的,如何判定反應是否自發(fā)進行呢?

一、化學反應的方向

1、反應焓變與反應方向

放熱反應多數(shù)能自發(fā)進行,即δh＜0的反應大多能自發(fā)進行.有些吸熱反應也能自發(fā)進行.如nh4hco3與ch3cooh的.反應.有些吸熱反應室溫下不能進行,但在較高溫度下能自發(fā)進行,如caco3高溫下分解生成cao、co2.

2、反應熵變與反應方向

熵是描述體系混亂度的概念,熵值越大,體系混亂度越大.反應的熵變δs為反應產物總熵與反應物總熵之差.產生氣體的反應為熵增加反應,熵增加有利于反應的自發(fā)進行.

3、焓變與熵變對反應方向的共同影響

δh－tδs＜0反應能自發(fā)進行.

δh－tδs＝0反應達到平衡狀態(tài).

δh－tδs＞0反應不能自發(fā)進行.

在溫度、壓強一定的條件下,自發(fā)反應總是向δh－tδs＜0的方向進行,直至平衡狀態(tài).

二、化學反應的限度

1、化學平衡常數(shù)

(1)對達到平衡的可逆反應,生成物濃度的系數(shù)次方的乘積與反應物濃度的系數(shù)次方的乘積之比為一常數(shù),該常數(shù)稱為化學平衡常數(shù),用符號k表示 .

(2)平衡常數(shù)k的大小反映了化學反應可能進行的程度(即反應限度),平衡常數(shù)越大,說明反應可以進行得越完全.

(3)平衡常數(shù)表達式與化學方程式的書寫方式有關.對于給定的可逆反應,正逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù).

(4)借助平衡常數(shù),可以判斷反應是否到平衡狀態(tài)：當反應的濃度商qc與平衡常數(shù)kc相等時,說明反應達到平衡狀態(tài).

2、反應的平衡轉化率

(1)平衡轉化率是用轉化的反應物的濃度與該反應物初始濃度的比值來表示.如反應物a的平衡轉化率的表達式為：

α（a）＝

(2)平衡正向移動不一定使反應物的平衡轉化率提高.提高一種反應物的濃度,可使另一反應物的平衡轉化率提高.

(3)平衡常數(shù)與反應物的平衡轉化率之間可以相互計算.

3、反應條件對化學平衡的影響

(1)溫度的影響

升高溫度使化學平衡向吸熱方向移動；降低溫度使化學平衡向放熱方向移動.溫度對化學平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實現(xiàn)的.

(2)濃度的影響

增大生成物濃度或減小反應物濃度,平衡向逆反應方向移動；增大反應物濃度或減小生成物濃度,平衡向正反應方向移動.

溫度一定時,改變濃度能引起平衡移動,但平衡常數(shù)不變.化工生產中,常通過增加某一價廉易得的反應物濃度,來提高另一昂貴的反應物的轉化率.

(3)壓強的影響

δvg＝0的反應,改變壓強,化學平衡狀態(tài)不變.

δvg≠0的反應,增大壓強,化學平衡向氣態(tài)物質體積減小的方向移動.

(4)勒夏特列原理

由溫度、濃度、壓強對平衡移動的影響可得出勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件(濃度、壓強、溫度等)平衡向能夠減弱這種改變的方向移動.

【例題分析】

例1、已知下列熱化學方程式：

(1)fe2o3(s)＋3co(g)＝2fe(s)＋3co2(g) ? ?δh＝－25kj/mol

(2)3fe2o3(s)＋co(g)＝2fe3o4(s)＋co2(g) ? δh＝－47kj/mol

(3)fe3o4(s)＋co(g)＝3feo(s)＋co2(g) ? ? δh＝＋19kj/mol

寫出feo(s)被co還原成fe和co2的熱化學方程式 .

解析：依據(jù)蓋斯定律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成,其反應熱是相同的.我們可從題目中所給的有關方程式進行分析：從方程式(3)與方程式(1)可以看出有我們需要的有關物質,但方程式(3)必須通過方程式(2)有關物質才能和方程式(1)結合在一起.

將方程式(3)×2＋方程式(2)；可表示為(3)×2＋(2)

得：2fe3o4(s)＋2co(g)＋3fe2o3(s)＋co(g)＝6feo(s)＋2co2(g)＋2fe3o4(s)＋co2(g)；δh＝＋19kj/mol×2＋(－47kj/mol)

整理得方程式(4)：fe2o3(s)＋co(g)＝2feo(s)＋co2(g)；δh＝－3kj/mol

將(1)－(4)得2co(g)＝2fe(s)＋3co2(g)－2feo(s)－co2(g)；δh＝－25kj/mol－(－3kj/mol)

整理得：feo(s)＋co(s)＝fe(s)＋co2(g)；δh＝－11kj/mol

答案：feo(s)＋co(s)＝fe(s)＋co2(g)；δh＝－11kj/mol

例2、熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而得到重視,可用li2co3和na2co3的熔融鹽混合物作用電解質,co為陽極燃氣,空氣與co2的混合氣體為陰極助燃氣,制得在650℃下工作的燃料電池,完成有關的電池反應式：

陽極反應式：2co＋2co32－→4co2＋4e－

陰極反應式： ? ? ? ? ? ? ；

總電池反應式： ? ? ? ? ? ? ? .

解析： 作為燃料電池,總的效果就是把燃料進行燃燒.本題中co為還原劑,空氣中o2為氧化劑,電池總反應式為：2co＋o2＝2co2.用總反應式減去電池負極（即題目指的陽極）反應式,就可得到電池正極（即題目指的陰極）反應式：o2＋2co2＋4e－＝2co32－ .

答案：o2＋2co2＋4e－＝2co32－；2co＋o2＝2co2

例3、下列有關反應的方向說法中正確的是( ? )

a、放熱的自發(fā)過程都是熵值減小的過程.

b、吸熱的自發(fā)過程常常是熵值增加的過程.

c、水自發(fā)地從高處流向低處,是趨向能量最低狀態(tài)的傾向.

d、只根據(jù)焓變來判斷化學反應的方向是可以的.

解析：放熱的自發(fā)過程可能使熵值減小、增加或無明顯變化,故a錯誤.只根據(jù)焓變來判斷反應進行的方向是片面的,要用能量判據(jù)、熵判據(jù)組成的復合判據(jù)來判斷,d錯誤.水自發(fā)地從高處流向低處,是趨向能量最低狀態(tài)的傾向是正確的.有些吸熱反應也可以自發(fā)進行.如在25℃和1.01×105pa時,2n2o5(g)＝4no2(g)＋o2(g)；δh＝56.7kj/mol,(nh4)2co3(s)＝nh4hco3(s)＋nh3(g)；δh＝74.9kj/mol,上述兩個反應都是吸熱反應,又都是熵增的反應,所以b也正確.

答案：bc.

化學反應原理復習（二）

【知識講解】

第2章、第3、4節(jié)

一、化學反應的速率

1、化學反應是怎樣進行的

(1)基元反應：能夠一步完成的反應稱為基元反應,大多數(shù)化學反應都是分幾步完成的.

(2)反應歷程：平時寫的化學方程式是由幾個基元反應組成的總反應.總反應中用基元反應構成的反應序列稱為反應歷程,又稱反應機理.

(3)不同反應的反應歷程不同.同一反應在不同條件下的反應歷程也可能不同,反應歷程的差別又造成了反應速率的不同.

2、化學反應速率

(1)概念：

單位時間內反應物的減小量或生成物的增加量可以表示反應的快慢,即反應的速率,用符號v表示.

(2)表達式：

(3)特點

對某一具體反應,用不同物質表示化學反應速率時所得的數(shù)值可能不同,但各物質表示的化學反應速率之比等于化學方程式中各物質的系數(shù)之比.

3、濃度對反應速率的影響

(1)反應速率常數(shù)(k)

反應速率常數(shù)(k)表示單位濃度下的化學反應速率,通常,反應速率常數(shù)越大,反應進行得越快.反應速率常數(shù)與濃度無關,受溫度、催化劑、固體表面性質等因素的影響.

(2)濃度對反應速率的影響

增大反應物濃度,正反應速率增大,減小反應物濃度,正反應速率減小.

增大生成物濃度,逆反應速率增大,減小生成物濃度,逆反應速率減小.

(3)壓強對反應速率的影響

壓強只影響氣體,對只涉及固體、液體的反應,壓強的改變對反應速率幾乎無影響.

壓強對反應速率的影響,實際上是濃度對反應速率的影響,因為壓強的改變是通過改變容器容積引起的.壓縮容器容積,氣體壓強增大,氣體物質的濃度都增大,正、逆反應速率都增加；增大容器容積,氣體壓強減??；氣體物質的濃度都減小,正、逆反應速率都減小.

4、溫度對化學反應速率的影響

(1)經驗公式

阿倫尼烏斯總結出了反應速率常數(shù)與溫度之間關系的經驗公式：

式中a為比例系數(shù),e為自然對數(shù)的底,r為摩爾氣體常數(shù)量,ea為活化能.

由公式知,當ea＞0時,升高溫度,反應速率常數(shù)增大,化學反應速率也隨之增大.可知,溫度對化學反應速率的影響與活化能有關.

(2)活化能ea.

活化能ea是活化分子的平均能量與反應物分子平均能量之差.不同反應的活化能不同,有的相差很大.活化能 ea值越大,改變溫度對反應速率的影響越大.

5、催化劑對化學反應速率的影響

(1)催化劑對化學反應速率影響的規(guī)律：

催化劑大多能加快反應速率,原因是催化劑能通過參加反應,改變反應歷程,降低反應的活化能來有效提高反應速率.

(2)催化劑的特點：

催化劑能加快反應速率而在反應前后本身的質量和化學性質不變.

催化劑具有選擇性.

催化劑不能改變化學反應的平衡常數(shù),不引起化學平衡的移動,不能改變平衡轉化率.

二、化學反應條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨

1、合成氨反應的限度

合成氨反應是一個放熱反應,同時也是氣體物質的量減小的熵減反應,故降低溫度、增大壓強將有利于化學平衡向生成氨的方向移動.

2、合成氨反應的速率

(1)高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動,又使反應速率加快,但高壓對設備的要求也高,故壓強不能特別大.

(2)反應過程中將氨從混合氣中分離出去,能保持較高的反應速率.

(3)溫度越高,反應速率進行得越快,但溫度過高,平衡向氨分解的方向移動,不利于氨的合成.

(4)加入催化劑能大幅度加快反應速率.

3、合成氨的適宜條件

在合成氨生產中,達到高轉化率與高反應速率所需要的條件有時是矛盾的,故應該尋找以較高反應速率并獲得適當平衡轉化率的反應條件：一般用鐵做催化劑 ,制反應溫度在700k左右,壓強范圍大致在1×107pa～1×108pa 之間,并采用n2與h2分壓為1∶2.8的投料比.

第3章、物質在水溶液中的行為

一、水溶液

1、水的電離

h2oh＋＋oh－

水的離子積常數(shù)kw＝［h＋］［oh－］,25℃時,kw＝1.0×10－14mol2·l－2.溫度升高,有利于水的電離, kw增大.

2、溶液的酸堿度

室溫下,中性溶液：［h＋］＝［oh－］＝1.0×10－7mol·l－1,ph＝7

酸性溶液：［h＋］＞［oh－］,［ h＋］＞1.0×10－7mol·l－1,ph＜7

堿性溶液：［h＋］＜［oh－］,［oh－］＞1.0×10－7mol·l－1,ph＞7

3、電解質在水溶液中的存在形態(tài)

(1)強電解質

強電解質是在稀的水溶液中完全電離的電解質,強電解質在溶液中以離子形式存在,主要包括強酸、強堿和絕大多數(shù)鹽,書寫電離方程式時用“＝”表示.

(2)弱電解質

在水溶液中部分電離的電解質,在水溶液中主要以分子形態(tài)存在,少部分以離子形態(tài)存在,存在電離平衡,主要包括弱酸、弱堿、水及極少數(shù)鹽,書寫電離方程式時用“ ”表示.

二、弱電解質的電離及鹽類水解

1、弱電解質的電離平衡.

(1)電離平衡常數(shù)

在一定條件下達到電離平衡時,弱電解質電離形成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度之比為一常數(shù),叫電離平衡常數(shù).

弱酸的電離平衡常數(shù)越大,達到電離平衡時,電離出的h＋越多.多元弱酸分步電離,且每步電離都有各自的電離平衡常數(shù),以第一步電離為主.

(2)影響電離平衡的因素,以ch3coohch3coo－＋h＋為例.

加水、加冰醋酸,加堿、升溫,使ch3cooh的電離平衡正向移動,加入ch3coona固體,加入濃鹽酸,降溫使ch3cooh電離平衡逆向移動.

2、鹽類水解

(1)水解實質

鹽溶于水后電離出的離子與水電離的h＋或oh－結合生成弱酸或弱堿,從而打破水的電離平衡,使水繼續(xù)電離,稱為鹽類水解.

(2)水解類型及規(guī)律

①強酸弱堿鹽水解顯酸性.

nh4cl＋h2onh3·h2o＋hcl

②強堿弱酸鹽水解顯堿性.

ch3coona＋h2och3cooh＋naoh

③強酸強堿鹽不水解.

④弱酸弱堿鹽雙水解.

al2s3＋6h2o＝2al(oh)3↓＋3h2s↑

(3)水解平衡的移動

加熱、加水可以促進鹽的水解,加入酸或堿能抑止鹽的水解,另外,弱酸根陰離子與弱堿陽離子相混合時相互促進水解.

三、沉淀溶解平衡

1、沉淀溶解平衡與溶度積

(1)概念

當固體溶于水時,固體溶于水的速率和離子結合為固體的速率相等時,固體的溶解與沉淀的生成達到平衡狀態(tài),稱為沉淀溶解平衡.其平衡常數(shù)叫做溶度積常數(shù),簡稱溶度積,用ksp表示.

pbi2(s)pb2+(aq)＋2i－(aq)

ksp＝［pb2＋］［i－］2＝7.1×10－9mol3·l－3

(2)溶度積ksp的特點

ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關,與沉淀的量無關,且溶液中離子濃度的變化能引起平衡移動,但并不改變溶度積.

ksp反映了難溶電解質在水中的溶解能力.

2、沉淀溶解平衡的應用

(1)沉淀的溶解與生成

根據(jù)濃度商qc與溶度積ksp的大小比較,規(guī)則如下：

qc＝ksp時,處于沉淀溶解平衡狀態(tài).

qc＞ksp時,溶液中的離子結合為沉淀至平衡.

qc＜ksp時,體系中若有足量固體,固體溶解至平衡.

(2)沉淀的轉化

根據(jù)溶度積的大小,可以將溶度積大的沉淀可轉化為溶度積更小的沉淀,這叫做沉淀的轉化.沉淀轉化實質為沉淀溶解平衡的移動.

四、離子反應

1、離子反應發(fā)生的條件

(1)生成沉淀

既有溶液中的離子直接結合為沉淀,又有沉淀的轉化.

(2)生成弱電解質

主要是h＋與弱酸根生成弱酸,或oh－與弱堿陽離子生成弱堿,或h＋與oh－生成h2o.

(3)生成氣體

生成弱酸時,很多弱酸能分解生成氣體.

(4)發(fā)生氧化還原反應

強氧化性的離子與強還原性離子易發(fā)生氧化還原反應,且大多在酸性條件下發(fā)生.

2、離子反應能否進行的理論判據(jù)

(1)根據(jù)焓變與熵變判據(jù)

對δh－tδs＜0的離子反應,室溫下都能自發(fā)進行.

(2)根據(jù)平衡常數(shù)判據(jù)

離子反應的平衡常數(shù)很大時,表明反應的趨勢很大.

3、離子反應的應用

(1)判斷溶液中離子能否大量共存

相互間能發(fā)生反應的離子不能大量共存,注意題目中的隱含條件.

(2)用于物質的定性檢驗

根據(jù)離子的特性反應,主要是沉淀的顏色或氣體的生成,定性檢驗特征性離子.

(3)用于離子的定量計算

常見的有酸堿中和滴定法、氧化還原滴定法.

(4)生活中常見的離子反應.

硬水的形成及軟化涉及到的離子反應較多,主要有：

ca2＋、mg2＋的形成.

caco3＋co2＋h2o＝ca2＋＋2hco3－

mgco3＋co2＋h2o＝mg2＋＋2hco3－

加熱煮沸法降低水的硬度：

ca2＋＋2hco3－caco3↓＋co2↑＋h2o

mg2＋＋2hco3－mgco3↓＋co2↑＋h2o

或加入na2co3軟化硬水：

ca2＋＋co32－＝caco3↓,mg2＋＋co32－＝mgco3↓

2022化學與社會生活心得體會實用八

經過期中考試讓我對自我近段的教學思路與方法有所反思?？荚嚱Y果反應的主要問題：學生基礎知識不扎實，有的學生不能靈活運用所學知識，有一些類型的題目學生沒有見過，不知該從何入手，導致得分太低，主要原因：復習不到位，基礎知識不扎實。

作為一名新教師，雖然已經教了快三個個月了，但還沒有必須的經驗，主要有點是課堂氣氛很活躍，我比學生的年齡相差不大，他們又感覺我是新教師，上課有些松，導致他們上課不能認真學習，只是浮在表面而已，自我的缺點很多，對教材的分析不夠，不能bawo本節(jié)課的重點與難點，教學方法也不是很好，不能很好的引導學生自主學習，所以教學效果不是很好，離我的期望相差太大。

一、對學生學習引導的反思

初中的化學是一門很重要的學科，可是“化學難學”的印象可能會使不少學生望而卻步。所以初三的教學首先是要正確的引導，讓學生順利跨上主動學習化學這個大的臺階，其次是要讓學生建立一個良好的化學知識基礎，然后根據(jù)學生的具體情景選擇提高。經過分期滲透，逐步提高。經過降低臺階，減少障礙，真正能夠把學生吸引過來，而不是把學生嚇跑了，可是，我并沒有很快領會這種意圖，因而在實際教學中不注意知識的構成過程，只靠生硬的講解，只重視告訴結論，講解題目，這怎樣能怪學生對化學產生畏難情緒呢？學生如果對化學失去興趣，對基本概念搞不清楚、對知識掌握不牢也就不足為怪了！如果我作為引路者有意識的降低化學學習的門檻，先將學生引進門，哪怕先是讓學生感覺到“化學好學”的假象，我都是成功的。

二、對教學目標的反思

首先，知識、本事、情意三類教學目標的全面落實。對基礎知識的講解要透徹，分析要細膩，否則直接導致學生的基礎知識不扎實，并為以后的繼續(xù)學習埋下禍根。比如，教師在講解“如何正確書寫化學方程式”時，如果對“配平”講解的不透徹，學生在之后的學習中就經常出現(xiàn)化學反應方程式不能配平的現(xiàn)象；對學生本事的訓練意識要加強，若留給學生思考的時間少，學生的思維本事沒有得到有效的引導訓練，導致學生分析問題和解決問題本事的沒有提高；還有就是要善于創(chuàng)設化學情景，讓學生感覺到化學離生活很近。總之我要在教學活動中從一個知識的傳播者自覺轉變?yōu)榕c學生一齊發(fā)現(xiàn)問題、探討問題、解決問題的組織者、引導者、合作者。

其次，對重點、難點要把握準確。教學重點、難點正確與否，決定著教學過程的意義。在化學教學活動開始之前，首先要明確教學活動的方向和結果，即所要到達的質量標準。在教學目標中一節(jié)課的教學重點、難點如果已經十分明確，但具體落實到課堂教學中，往往出現(xiàn)對重點的知識沒有重點的講，或是誤將僅僅是“難點”的知識當成了“重點”講。這種失衡直接導致教學效率和學生的學習效率的下降。

三、對教學方法的反思

第一，面向全體學生，兼顧兩頭。班級授課是要面向全體學生的，對學習本事強的同學要提優(yōu)，對學習有困難的學生要加強課后輔導。即要分層教學。異常注意不要讓所謂的差生成為被“遺忘的角落”。

第二，注重學生的參與意識，讓學生充分的動手、動口、動腦。注重學法指導。學生僅有在積極參與教學活動，給他們以充分的動手、動口、動腦的時間，充分經歷觀察、分析、推理、綜合等過程，才能完整地理解概念的內涵及其外延，全面地掌握規(guī)律的實質，與此同時學生的思維才能得到真正的鍛煉，所以，在課堂教學中教師應當改變以往那種講解知識為主的傳授者的主角，應努力成為一個善于傾聽學生想法的聆聽者。

第三，教學方式形式多樣，恰當運用現(xiàn)代化的教學手段，提高教學效率?，F(xiàn)代化的教學手段往往能較好地表現(xiàn)客觀事物和各種化學現(xiàn)象，能在短時間內展示事物的運動和發(fā)展的全過程，為學生供給很多而豐富的感性材料，突破傳統(tǒng)教學手段在時間、空間上的限制，能將傳統(tǒng)教學手段不能表現(xiàn)的許多現(xiàn)象和過程進行形象而生動的模擬表現(xiàn)，它是傳統(tǒng)教學手段的補充和延伸，兩者協(xié)調配合，就能取得更好的教學效果，

為了更好的提高教學質量，我要揚長避短，認真聽取陳教師的課，認真?zhèn)湔n，有計劃、有目的進行每一堂課，把握好重點與難點，多研究近幾年中考試題，研究中考趨向，是自我的教學質量更上一層。

2022化學與社會生活心得體會實用九

通過一學期的教學，我個人感覺剛升入高中的學生對化學基礎知識和基本技能掌握不夠，使得與高中化學課程的學習要求差距較大，一定程度上也影響了教學效果與質量。同時學生也反映高一化學內容多、理解困難、習題難做，致使學習興趣降低。結合教學實踐，在這里我粗淺地談談自己的一些感受和看法。

一、初、高中化學教學及目的的差別

通過對比初、高中教學大綱對教學目標及目的的闡述可知：初中化學是啟蒙學科，是九年義務教育階段的素質教育。從教科書及教學實際中可以看出初中化學主要要求學生掌握簡單的化學知識包括基本概念、化學用語、基本理論、元素化合物知識、基本化學實驗技能、簡單化學計算及化學在生活、生產及國防方面的的某些應用;其知識層次則以要求學生“知其然”為主。高中化學是在九年義務教育的基礎上實施的較高層次的基礎教育，化學知識逐漸向系統(tǒng)化、理論化靠近，對所學習的化學知識有相當一部分要求學生不但要“知其然”而且要“知其所以然”。學生要學會將所學知識應用在實際應用中并有所創(chuàng)新。初中化學基本上是學什么考什么，而高中化學可謂是“聲東擊西”，考查方式更加靈活。所以學習化學對剛進入高中對同學來說，是一件比較難的事。

二、重視初、高中教材知識的銜接

(一)初三教材中有些知識點在課本上出現(xiàn)了但考試但不做要求，高中教材中很多知識教材里沒有出現(xiàn)但考試時需要用到。此部分內容集中在高一年教材的第五章，在授該章內容時，應注意加以補充，以免學生出現(xiàn)知識的空白點。

(二)高一時需對初中某些知識加深、完善

1.氧化—還原反應。初中知識從得、失氧觀點簡單的介紹有關氧化—還原反應、高一年則從化合價、升降，電子轉移(得失或偏移)即從本質上來介紹氧化—還原及應及氧化—還原反應方程式的配平，在高中化學對氧化還原反應的認識經歷了一個由淺入深，由現(xiàn)象到本質的發(fā)展過程。

2.結構理論的初步知識

(1)初三只舉例介紹原子核外電子的排布情況，高一年級介紹了核外電子排布的三條規(guī)律，給出了1-18號元素的原子結構示意圖。

(2)初三只列舉有關“離子化合物”和“共和化合物”的簡單例子，高一則在此基礎上介紹了離子晶體、分子晶體、原子晶體的概念結構特征和物理性質等。由上可知高一年級教材中對于化學基本概念和基礎理論較初中更為完善、更嚴密，難度也加深很多，也更兼顧科學性和學生的可接受性。所以一定要做好銜接，這樣能使得同學們后面的學習輕松許多。

3.有關化學計算內容及方法的承繼

(1)有關溶解度的計算。初中只要求掌握一定溫度下飽和溶液中溶質質量、溶劑質量、溶解度三者之間的換算。但溫度改變、溶解、結晶問題的計算是中學化學計算中的一個較為重要的類型，也是高考中常見的考點，在高一年級時要適當補充。

(2)“差量”法的應用。此法在中學基礎計算中應用較廣，初中階段不要求學生掌握該法，在高一年級要結合有關新課內容補充講解并使學生逐步掌握。

4.實驗室制取常見氣體

初中已學過o2、h2、co2氣體的實驗室制法，并分別介紹其反應方程式，使用儀器裝置內容。高一年級要結合cl2、nh3等氣體的實驗室制法從反應原理、反應裝置、收集事項等四個方面對此加以歸納，并將之擴大為學習氣體制法的一般方法。

三、加強學法指導是搞好初、高中銜接教學的有力保證

(一)開設學法指導課

即可以在上高中化學課伊始，結合講解初高中化學的區(qū)別：如知識的總量增加，知識的系統(tǒng)性與邏輯性增強，理論性知識的比重增大，對學生的邏輯推理能力、表達能力、實驗能力、計算能力、記憶能力及知識遷移能力的要求大大提高;介紹學習高中化學應采用的正確方法：如重視實驗，抓好課前的預習與課后的復習，及時進行各種知識技能的總結歸納，要用理解記憶法識記知識，等等。

(二)學法指導要與建立學習常規(guī)結合起來

學法指導的目的是使學生快速適應高中化學的學習要求，在“欲學”的基礎上做到“會學”，進而達到“學會”。因此，學法指導應滲透于學生的學習活動之中，與優(yōu)化主要的學習環(huán)節(jié)和建立學習常規(guī)相結合。

要從高一第一堂化學課起，就建立和堅持必要的學習常規(guī)，如課前做好預習，記好預習筆記，答好預習思考題;上課做聽課筆記;課后做學習小結;按時獨立完成作業(yè);等等。

總之，初高中化學的教學銜接問題，化學啟蒙教育向化學科學基礎教育的過渡是客觀存在的。我們要想盡一切辦法搞好初高中化學教學銜接，綜合運用各種科學方法，使學生盡快適應高中化學學習，為將來的學習打下良好的基礎。